ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основы лабораторной техники из "Практикум по общей химии" После определения удельного веса ареометр сполоснуть чистой водой, вытереть досуха и убрать в футляр. [c.21] По найденному удельному весу раствора, -пользуясь таблицей на стр. 298, определить процентную концентрацию. Если в таблице отсутствует найденная величина удельного веса, то из двух ближайших указанных в таблице величин — меньшей и боль-ш ей — найти искомую величину методом интерполяции. [c.21] Для определения количества соли в растворе следует из объема и удельного веса найти вес раствора в граммах, а затем по процентной концентрации определить искомую величину. [c.21] По процентной концентрации раствора ЫаС1 и его удельному весу определить молярную концентрацию. [c.21] Законы Бонля-Марпотта и Гей-Люссака. Уравнение газового состояния. Приведение объема газа к нормальным условиям. Закон Авогадро и выводы из него. Граммолекула. Газовая постоянная н уравнение Клапейрона, Плотность и относительная плотность газов. Связь между плотностью газа и молекуляр-ны.м весом. [c.21] Граммолекулой (молем) называется количество вещества в грам.мах, численно равное молекулярному весу. [c.21] Из закона Авогадро следует, что граммолекула любого вещества в газа- или парообразном состоянии при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. [c.22] При всех расчетах размерность и значение постояигюй R должны быть согласованы с размерностью, принятой в данном расчете для давления н объема. [c.22] Последняя формула позволяет определить молекулярный вес, если известны вес т некоторого объема V газа, его давление р и температура Т. [c.23] Молекулярный вес газообразного вещества равен его плотности по отношению к другому газообразному веществу, умноженной на молекулярный вес последнего. [c.23] По вышеприведенным формулам можно рассчитать молекулярные веса газообразных веществ и таких жидких и твердых веществ, которые превращаются в пар при невысоких температурах без химического разложения. [c.24] Молекулярный вес является важной константой чистого вещества. Примеси изменяют удельный вес газа и приводят к неправильным результатам определения величины молекулярного веса. [c.24] При экспериментальном определении молекулярного веса газа следует принять возможные меры для очистки газа от примесей. [c.24] Окись углерода освобождается таким образом от примеси СО2. [c.24] От водяных паров газы освобождают пропусканием через склянки, содержащие водуотнимающие вещества (концентрированную серную кислоту, хлористый кальций, хлористый цинк, едкие щелочи, фосфорный ангидрид и др.). Эффективность высушивающих средств неодинакова лучшими осушающими средствами являются фосфорный ангидрид и перхлорат магния. [c.24] Для работы требуется-. Аппарат Киппа для получения углекислого газа (с двумя промывными склянками). — Бутыли с водой. — Цилиндры мерные емк. 01 250 до 500 мл. — Термометр комнатный. — Сухая плоскодонная колба емк. 250 мл с пробкой и резиновым кольцом. — Барометр. [c.26] Установка для получения углекислого газа. [c.26] Для определения объема колбы налить в нее воды до метки, вылить ее затем в мерный цилиндр, измерить объем воды и результат записать в журнал. [c.27] По разности в1—в вычислить вес пустой колбы с пробкой (вз). [c.27] Вернуться к основной статье