ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Бериллий, магний и щелочноземельные металлы из "Практикум по общей химии" Происходит выделение кислорода (испытать тлеющей лучиной). Составить уравнение реакции. [c.177] Испытать действие свежеприготовленного раствора Ре304 на красную ч желтую кровяную соль. С какой из солей получается синее окрашивание Несколько капель раствора желтой кровяной соли прилить к 3—4 мл хлорной воды и сильно прокипятить ргствор (до удаления избытка хлора). К полученному раствору добавить раствор Ре504. Что наблюдается Составить уравнение реакции окисления хлором желтой кровяной соли. [c.177] Строение атомов бери.ялия, магния и щелочноземельных металлов. Положение металлов в ряду напряжений. Отношение к воде, кислотам, кислороду и окислителям. Окиси и гидроокиси, их получение и химическая характеристика. Важнейшие растворимые и нерастворимые соли. Соли магния и кальция в природных водах. Жесткость воды и методы ее устранения. [c.177] Барий и стронций обычно хранят под слоем керосина или ана логично радию з запаянных стеклянных трубках, тогда как другие металлы этого ряда как менее сильные восстановители можно сохранять просто в закрытых склянках. [c.177] Гидроокиси щелочноземельных элементов получаются из окисей взаимодействием последних с водой гидроокиси магния и бериллия получают обменными реакциями солей со щелочами, так как гидроокиси этих металлов плохо растворимы в воде. [c.178] Химический характер окисей и гидроокисей изменяется с увеличением радиуса Ме+з возрастает щелочность для Ве+2 — иона с малым радиусом — характерна амфотерность его гидроокиси. [c.178] В лабораторной практике чаще всего применяются раствор Са(ОН)з (известковая вода) или суспензия твердого гидрата окиси кальция в насыщенном растворе (известковое молоко) и раствор Ва(ОН)2 (баритовая вода). [c.178] Летучие соли кальция, стронция и бария окрашивают несветя-щееся пламя газовой горелки соответственно в кирпично-красный, карминовый и бледнозеленый цвета. [c.178] Природная вода, содержащая много растворенных кальциевых и магниевых солей, называется жесткой. Мягкая вода содержит сравнительно небольшие количества растворенных солей. Количественно жесткость воды оценивается градусами жесткости. Принятый в СССР градус жесткости отвечает содержанию 1 г окиси кальция в 100 л воды (или 1 мг СаО в 100 мл воды). Вода с жесткостью до 8 градусов называется мягкой, с жесткостью от 8 до 18 градусов — средней и с жесткостью свыше 18 градусов — жесткой. [c.179] Наличием в природной воде Са(НСОз)г и Mg(H 0s)2 обусловливается временная ( устранимая ) жесткость. Хлориды и сульфаты кальция и магния являются причиной постоянной жесткости воды. Временная и постоянная жесткость составляет общую жесткость воды. [c.179] На титрование 100 мл водопроводной воды было израсходовано 2,65 мл раствора H I, титр которого равен 0,0032. Выразить жесткость воды в градусах. [c.179] В 100 мл воды оказалось 6,51. чг окиси кальция, что соответствует временной жесткости в 6,51 градуса. [c.179] Пример. К 100 мл водопроводной воды было добавлено 15 мл щелочной смеси. После осаждения и отфильтрования осадка на титрование избытка смеси было израсходовано 9,90 мл 0,Ш раствора НС1. Определить общую жесткость в градусах. [c.180] Этот объем эквивалентен такому же объему О.Ш раствора СаО. [c.180] Щелочную смесь готовят, смешивая равные объемы 0,liV раствора NaOH и 0,Ш раствора карбоната натрия. [c.181] Отметить в журнале наблюдаемые изменения и записать уравнения реакций. [c.182] Рассмотреть внимательно поверхность металлического магния и кальция и с помощью напильника или наждачной бумаги снять верхний слой металла. Что наблюдается Взять щипцами очищенные кусочки металлов и поочередно накалить в пламени горелки. Результаты опыта записать в журнал и выразить их при помощи химических реакций. Продукт окисления магния собрать для следующего опыта. [c.182] Вернуться к основной статье