ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория химического строения органических соединений из "Общая химия" Я органических соединений, развитая и дополненная новейшими ззрениями в области химии и физики атомоа и молекул, осо НПО представлениями о и )остраиственной структуре молекул, природе химических свя ей и о характере взаимного влияния омов, составляет теоретическую основу органической химии . [c.453] В современной теории строения органических соединений ос )виыми являются следующие положения. [c.453] Возбужденный атом углерода может участвовать в образова-гии четырех ковалентных связей. Поэтому в подавляющем боль-нинстве своих соедииеиий углерод проявляет ковалентность, равную четырем. [c.453] Электронная формула показывает, что атом углерода в молекуле метана нмеет устойчивую восьмиэлектронную внешнюю оболочку (электронный октет), а атомы водорода — устойчивую двух-электронную оболочку (электронный дублет). [c.453] Это объясняется тем, что в атоме углерода, когда он образуе ковалентные связи с четырьмя другими атомами, из одной 5- I трех р-орбиталей в результате р -гибридизации образуются че тыре симметрично расположенные в пространстве гибридные вр -( рбнтали, вытянутые в направлении к вершинам тетраэдра. [c.454] Шариковая модель молеку (Ы метана. [c.454] Валентности атомов углерода, не пошедшие на взаимное со-инение, используются для присоединения других атомов или упп (в углеводородах — для гшисоединения водорода). [c.455] Известны соединения, содержащие в цепях сотни и болеа ато-toB углерода. [c.455] Следовательно, углеводороды метан, этан, пропан, бут. ы т. д —гомологи одного и того же ряда, который называют р дом предельных, или насыщенных углеводороде или, по первому представителю, — рядом метана. [c.456] Углеводороды с кратными связями называются непредельными йена с ы щ е и н ы м и. Этилен и ацетилен — первые представители двух гомологических рядов — этиленовых и ацетиленовых углеводородов. [c.457] Простая ковалентная связь С—С (или С С), образованная перекрь ванием двух 5р -гибридных электронных облаков по ли-НИИ, соединяющей центры атомов (по осн связи), как, напрнмер, в этане (рис. 124), представляет собой о-связь (см. стр, 133). [c.457] Вс1 го в молекуле этилена пять ст-связей (четыре С—Н и одна С С) все оии расположены в одной плоскости под углами около 120 друг к другу (рис. 125). [c.458] Тлким образом, одна из электронных пар в связи С=С осуществляет (т-связь, а вторая — образуется р-электронами, не участвующими в гибридизации их облака сохраняют форму объемной восьмерки ( гантели ), ориентированы перпендикулярно к п/юскости, в которой расположены а-связи, и перекрываются над и под этой плоскостью (рис. 126), образуя я-связь (см. стр. 134). Следовательно, двойная связь С=С представляет собой сочетание одиой а- и одной я-связей. [c.458] Кратные (т. е. двойные и тройные) связи прн реакциях легко превращаются в простые тройная вначале переходит в деоПную, а последняя—в простую. Это обусловлено их высокой реакционной способностью и нмеет место при присоединении каких-либо атомов к паре атомов углерода, связанных кратной связью. [c.459] Вернуться к основной статье