ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водород, кислород и озон из "Практикум по общей химии Издание 2 1954" Водород. Строение атома и химические свойства. Атомарный водород. Молекулярный водород. Горение водорода. Водород как восстановитель, Методы получения водорода. [c.138] Кислород. Строение атома и химические свойства. Реакции окисления и горения. Окисление кислородом в нейтральной и щелочной среде. Методы получения кислорода. [c.138] Строение молекулы и химические свойства. Способы получения озона. [c.138] Окислительные свойства его проявляются крайне редко, только в реакциях с некоторыми металлами. [c.138] Два атома водорода обладают большим запасом внутренней энергии, чем молекула водорода. Поэтому атомарный водород значительно активнее молекулярного. В химической практике атомарный водород часто используют для реакций восстановления (водород in statu nas endi). [c.138] При обыкновенной температуре водород соединяется только с фтором (смесь Hj-f-Fj взрывается даже в темноте) и клором (при сильном освещении). [c.138] В лабораторной практике водород получают действием металлов на воду, разбавленные растворы кислот и растворы щело- чей (в последнем случае применяются амфотерные металлы). Использовать можно только те металлы, которые в ряду напряжений располагаются выше водорода (табл. 15, стр. 156). [c.138] Технический цинк содержит примеси (мышьяк, фосфор, серу и др.). Получаемый при взаимодействии цинка с кислотой водород загрязнен газообразными веществами (мышьяковистый или фосфористый водород, сероводород и др.). Для получения водорода, свободного от этих газообразных примесей, его пропускают через промывные склянки с растворами, окисляющими эти примеси. Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называется гремучим газом. Газы, образующие эту смесь, при поджигании взаимодействуют со взрывом. [c.139] Следует отметить, что смеси этих газов при других объемных соотношениях (от 6 до 67% водорода) также взрываются при поджигании. [c.139] В лаборатории при поджигании водорода необходимо вначале убедиться в том, что он не смешан с кислородом или воздухом (см. работу 5). [c.139] Подобно водороду, атомарный кислород значительно активнее молекулярного, так как соединение его атомов в молекулу сопровождается выделением большого количества тепла 04-0=0а4-+ 117,0 ккал. [c.139] Соединения НазЮз], К[02 , и т. п., содержащие ионы Од] и [Од] , называются перекисями металлов. [c.140] В лаборатории кислород получают чаще всего разложением некоторых солей кислородных кислот (КМпО , КСЮ,, КМОз и пр.) при их нагревании, иногда в присутствии катализаторов. Его можно получить также из растворов перекиси водорода и перекисей щелочных металлов. [c.140] Так как кислород несколько тяжелее воздуха, то его можно собирать в прямо поставленные цилиндры. [c.140] Для качественного открытия кислорода в лаборатории пользуются тлеющей лучиной, воспламеняющейся в кислороде. [c.140] Примечание. Лучше пользоваться 0,5%-ным раствором индиго-кармина, легкораствори.мым в воде. При отсутствии индиго-кармина готовят 1%-ный раствор индиго в концентрированной серной кислоте. Сначала получается раствор, окрашенный в зеленый цвет, который при стоянии синеет. [c.142] Прибор, изображенный на рис. 54, можно заменить озонатором. [c.142] Прибор для получения водорода. [c.142] Кислород можно получать также в аппарате Киппа из 3%-ного раствора перекиси водорода, разлагающейся под действием катализатора, приготовленного из двуокиси марганца (см. работу 3). Выход почти теоретический из 1,7 л 3%-ного раствора перекиси водорода может быть получено около 17 л кислорода. [c.143] Вернуться к основной статье