ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородные соединения элементов VI группы периодической систеКислородные соединения элементов VI группы периодической системы (продолжение) из "Практикум по общей химии Издание 2 1954" Соединения общей формулы RXs, RX5 и их свойства. Гидролиз солей сурьмы и висмута. Ионы антимонил и висмутил. Сульфиды и тиосоли. [c.241] Нитриты, фосфиты и арсениты. Их получение. Соли азотистой кислоты как восстановители и окислители. Арсенит натрия и его восстановительные свойства. [c.241] Нитраты. Их получение и свойства. Селитры. Фосфаты и гидрофосфаты. Гетерополикислоты фосфора и мышьяка и их соли. Висмутаты. [c.241] Соединения Sb lg и В С1з являются типичными солями, подвергающимися обратимому гидролизу с образованием основной соли и кислоты галогенные соединения фосфора относятся к особому классу соединений, называемых галогеноангидридами, и практически необратимо гидролизуются водой с образованием двух кислот. [c.241] При взаимодействии As lg, Sb lg и Bi lg с сероводородом образуются нерастворимые в воде и разбавленных кислотах сульфиды, окрашенные соответственно в желтый, оранжевый и бурый цвета. Сульфиды As Sg и SbaSg растворяются в растворах сульфида аммония и полисульфида аммония с образованием тиосолей (в отличие от В 283). [c.241] Соли азотной кислоты—нитраты—растворимы в воде. Наи большее значение имеет группа нитратов, называемых селитрами чилийская селитра 1 а. 0з, калийная К Оз, аммиачная NH4NOl и норвежская селитра Са(МОз)2. [c.242] Получение молибденовой жидкости. 42 г молибдата аммония растворяют в смеси 70 мл 25 о-ного р 1Стнора аммиака и 140 мл воды полученный раствор осторожно выливают в смесь 250 мл азотной кислоты (отн. вес ,4). 1 500 мл воды и затем разбавляют водой до литра. [c.244] теллур и полоний как аналоги кислорода. Сера и ее аллотро. шческие модификации. Изменения свойств серы при плавлении. Селен и тел яур, их восстановительно-окислительная характеристика. [c.247] Если осторожно расплавить серу без перегрева, то при 119 она превращается в янтарно-желтую подвижную жидкость, состоящую из молекул 8. При дальнейшем нагревании жидкость становится более вязкой и темнеет. Эти изменения связаны с разложением молекул Зд. Максимальной вязкости расплавленная сера достигает при 200° при этой температуре сера не выливается из сосуда. При дальнейшем нагревании вязкость уменьшается нагретая выше 200°, сера снова делается текучей, и цвет ее становится бурым. При 444,5° сера кипит. [c.247] Если жидкую серу, доведенную до температуры кипения, медленно охлаждать, можно наблюдать все указанные изменения в обратном порядке. При резком охлаждении до низких температур (выливание кипящей серы в холодную воду) можно получить так называемую пластическую серу. Постепенно пластическая сера переходит в кристаллическую. [c.247] Селен известен в виде двух модификаций серый с металлическим блеском и красно-коричневый—стекловидный. [c.247] Атомы элементов 8, 5е и Те, отличаясь числом внутренних електронных слоев, имеют во внешнем слое по 6 электронов. По своим химическим свойствам эти элементы являются неметаллами и проявляют себя как окислители (Н- -2е—=R— ) ц как восстановители (К—6е-=Р+ ). Помимо положительной валентности, равной шести, они также проявляют валентносте, равную четырем (Р—4е-=и+4) и двум (р—2е =Н+2). [c.247] Восстановительные свойства в ряду H S, H Se, HgTe увеличиваются в соответствии с увеличением радиуса иона, прочность соединении при этом уменьшается. [c.249] Ряд катионов, например Zn , Fe , Mn , АГ , r , Ni и Со , не осаждается ионом S в кислой среде, а только в слабощелочной катионы других металлов дают осадок в кислой среде на этом свойстве основан классический метод разделения катионов в качественном анализе. [c.249] Все растворимые сульфиды и гидросульфиды гидролизуются в водном растворе и имеют щелочную реакцию. [c.249] Вернуться к основной статье