ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Практикум по общей химии Издание 3" С полученного осадка слить раствор и добавить в пробирку осадком раствэр аммиака. Что происходит Составить уравне-ие реакции, имея в виду образование комплексного иона Си(ЫНз),]--. [c.125] В отличие от ионно-обменных реакций,, окислительно-восста-овительные реакции характеризуются переходом электронов т одного компонента реакции к другому. Переход электронов ызывает изменение зарядности или валентности взаимодействую- их веществ. [c.125] С электронной точки зрения окислением называется процесс, ри котором происходит потеря электронов, а восстановлением роцесс, связанный с присоединением электронов. Вещества, ко-эрые при окислительно-восстановительных реакциях теряют лектроны, называются восстановителями, а вещества, присоеди-яющие электроны,—окислителями. Следовательно, восстанови- ль при реакции всегда окисляется, а окислитель—восстанавли-ается. [c.125] В окислительно-восстановительной реакции могут участвовать гйтральные атомы (молекулы), элементарные ионы и сложные оны. [c.125] Окислительно-восстановительные свойства нейтральных ато-ов и ионов можно легко объяснить с помощью периодической си-гемы элементов Менделеева (см. табл. И). [c.125] Выражением периодического закона явилась периодическая система элементов, оказавшая исключительно большое влияние на развитие химической науки. [c.127] Наиболее распространенная форма периодической системы химических элементов Менделеева—это восьмиклеточная таблица (помеш,ена в начале книги). [c.127] В периодической системе элементы занимают места соответственно их порядковым номерам (от 1 до 101). Порядковым номером определяется величина положительного заряда ядра (число протонов) или число электронов на электронных слоях атома. [c.127] Формирование каждого периода начинается с элемента, в атоме которого на новом электронном слое находится один электрон оканчиваются периоды элементами, атомы которых имеют во внешнем слое 8 электронов (атомы инертных газов). Первый период заканчивается инертным газом гелием, имеющим на внешнем слое 2 электрона. Всего в периодической системе 7 периодов, номер периода указывает на число электронных слоев в атоме. Исключение составляет элемент V периода палладий, в атоме которого 4 электронных слоя. [c.127] Актиниды—элементы, в атомах которых, как и в атомах лантанидов, подуровень I заполняется электронами, но не четвертого, а пятого слоя. У элементов 93—101 распределение электронов подобно распределению вышестоящих в таблице лантанидов 61—69. Шесть валентных электронов урана распределяются по слоям так 5/ 6 7з-. Для пяти валентных электронов протактиния (91) и четырех валентных электронов тория (90) возможны по две комбинации распределения электронов для Ра— или 5f 6iЧs-имя ТЬ—5/1б 75 или вйЧз . Актинидов пока известно 12 (90—101). [c.128] Химические свойства элемента связаны с распределением электронов в атоме. Ряд элементов, обладающих сходными химическими свойствами, обусловленными одинаковым числом валентных электронов, называется гомологическим рядом, или рядом аналогов. Элементы одного и того же гомологического ряда, или аналоги, соединены в таблице сплошной или пунктирной чертой. [c.128] Сплошной чертой соединены аналоги главных подгрупп, а пунктирной—аналоги побочных подгрупп, лантаниды и актиниды. [c.128] Аналогия в свойствах элементов главных подгрупп определяется одинаковым числом электронов на внешней оболочке атомов этих элементов. Аналогия в свойствах элементов побочных подгрупп зависит не только от внешних электронов, но и от электронов, дополняющих, сверх восьми, соседний электронный слой. Так, элемент рений (Z=75) с распределением элементов в атоме )2)8) 18)32)8+5)2 является аналогом элемента марганца (2=25), имеющего распределение электронов )2)8)8+5)2. Актиниды в химическом отношении являются аналогами лантанидов. [c.128] Изучение строения атомов позволило понять причину периодичности. Периодическое изменение свойств элементов связано с периодическим повторением сходных электронных структур. [c.128] В табл. И (стр. 126) они располагаются слева от пунктирной точечной черты. К этой группе элементов относятся преимущественно металлы (исключение составляют Н, Не и В). [c.128] В табл. 11 элементы этой группы расположены справа от пунктирной черты (кроме атомов инертных газов). Окислителями-восстановителями являются также водород и бор. [c.129] Для характеристики восстановительно-окислительных свойств нейтральных атомов пользуются величинами ионизационных потенциалов и сродства к электрону. [c.129] Ионизационный потенциал (единица электрон-вольт, еУ, эв) выражает работу отрыва электрона от нейтрального атома и может служить мерой восстановительной активности атома. [c.129] Вернуться к основной статье