ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водород, кислород и озон из "Практикум по общей химии Издание 3" Водород. Строение атома и химические свойства. Атомарный водород. Молекулярный водород. Горение водорода. Водород как восстановитель. Методы получения водорода. [c.140] Кислород. Строение атома и химические свойства. Реакции окисления и горения. Окисление кислородом в нейтральной и щелочной среде. Методы получения кислорода. [c.140] Строение молекулы и химические свойства. Способы получения озона. [c.140] Окислительные свойства его проявляются крайне редко, только в реакциях с некоторыми металлами. [c.141] Два атома водорода обладают ббльшим запасом внутренней энергии, чем молекула водорода. Поэтому атомарный водород значительно активнее молекулярного. В химической практике атомарный водород часто используют для реакций восстановления (водород in statu nas endi). Химические реакции с участием водорода чаще всего проводятся при повышенной температуре. [c.141] В лабораторной практике водород получают действием металлов на воду, разбавленные растворы кислот и растворы щелочей (в последнем случае применяются амфотерные металлы). Использовать можно только те металлы, которые в ряду напряжений располагаются выше водорода (табл. 15, стр. 160). [c.141] Технический цинк содержит примеси (мышьяк, фосфор, серу и др.). Получаемый при взаимодействии цинка с кислотой водород загрязнен газообразными веществами (мышьяковистый или фосфористый водород, сероводород и др.). Для получения водорода, свободного от этих газообразных примесей, его пропускают через промывные склянки с растворами, окисляющими эти примеси. [c.141] Подобно водороду, атомарный кислород значительно активнее молекулярного, так как соединение его атомов в молекулу сопровождается выделением большого количества тепла 0+0=0а+ - -П7,0 ккал. [c.142] Его можно получить также из растворов перекиси водорода и перекисей щелочных металлов. [c.143] Так как кислород несколько тяжелее воздуха, то его можно собирать в прямо поставленные цилиндры. [c.143] Для качественного открытия кислорода в лаборатории пользуются тлеющей лучиной, воспламеняющейся в кислороде. [c.143] Озон получают в озонаторах, действуя на сухой кислород тихим электрическим разрядом. [c.143] Для работы требуется-. Прибор (см. рис. 52, пробирка прибора имеет отверстие в дне).—Прибор (см. рис. 54).—Газометр с кислородом.—Аппарат Киппа.—Барометр.—Термометр комнатный.—Линейка металлическая.— Склянка промывная.—Штатив с пробирками.—Ложечки для сжигания, 2 шт.— Цилиндры стеклянные, 2 шт.—Цилиндр мерный емк. 250 мл.—Пробка с газоотводной трубкой.—Стекла к цилиндрам, 2 шт.—Воронка.—Ванна стеклянная.—Лучины.—Хлорат калия.—Двуокись марганца.—Перманганат калия.— Персульфат аммония.—Цинк гранулированный.—Уголь кусковой.—Сера кусковая.—Эфир серный.—Азотная кислота концентрированная.—Серная кислота разбавленная (1 6).—Перманганат калия, 0,1 н. раствор.—Иодид калия, 0,5 н. раствор.—Ацетат свинца, 0,5 н. раствор.—Едкий натр., 2 н. раствор.—Сульфид натрия, 1 н. раствор.—Хлорид марганца, 0,5 н. раствор.— Раствор индиго или индигокармина.—Вата. [c.144] Примечание. Лучше пользоваться 0,5%-ным раствором индигокармина, легко растворимым в воде. При отсутствии индигокармина готовят 1%-ный раствор индиго в концентрированной серной кислоте. Сначала получается раствор, окрашенный в зеленый цвет, который при стоянии синеет. [c.144] Прибор, изображенный на рис. 54, можно заменить озонатором. [c.144] Небольшим пламенем нагревать пробирку, кроме той ее части, в которой находится перманганат калия. Когда через ванну перестанут пробулькивать пузырьки воздуха, подвести трубку под цилиндр и осторожно нагревать перманганат калия. После того как в цилиндре соберется около 160 мл кислорода, прекратить нагревание пробирки и тотчас же вынуть из нее пробку с газоотводной трубкой. [c.147] Измерить объем выделившегося кислорода и высоту столба воды в цилиндре над уровнем ее в ванне. Отметить комнатную температуру и барометрическое давление. [c.147] После охлаждения пробирки до комнатной температуры ее взвешивают. [c.147] Составить таблицу всех эксперименталь- -Е ных данных. По полученным данным опре- Рис. 54. Прибор для делить абсолютную плотность кислорода получения озона, и вычислить относительную погрешность. [c.147] Вернуться к основной статье