ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Бериллий, магний и щелочноземельные металлы из "Практикум по общей химии Издание 3" Барий и стронций обычно хранят под слоем керосина или аналогично радию в запаянных стеклянных трубках, тогда как другие металлы этого ряда, как менее сильные восстановители, можно сохранять просто в закрытых склянках. [c.190] Бериллий в связи с его амфотерностью растворяется также в растворах щелочей, образуя гидроксибериллаты состава Ме [(Ве(ОН),]. [c.190] Гидроокиси щелочноземельных элементов получаются из окисей взаимодействием последних с водой гидроокиси магния и бериллия получают обменными реакциями солей со щелочами, так как гидроокиси этих металлов плохо растворимы в воде. [c.190] Щелочной характер окисей и гидроокисей возрастает с увеличением радиуса иона Ме+- для Ве+ —иона с малым радиусом— характерна амфотерность его гидроокиси. [c.190] В лабораторной практике чаще всего применяются раствор Са(ОН)., (известковая вода) или суспензия твердого гидрата окиси кальция в насыщенном растворе (известковое молоко) и раствор Ва(0Н)2 (баритовая вода). [c.190] Летучие соли кальция, стронция и бария окрашивают несве-тящееся пламя газовой горелки соответственно в кирпичнокрасный, карминовый и желто-зеленый цвета. [c.190] Из нерастворимых солей следует отметить карбонаты и ортофосфаты Мед(РО,).,. Растворимость сульфатов МеЗО уменьшается от Ве к Ка сульфаты 8г, Ва, Ка практически нерастворимы СаЗО частично растворим, а сульфаты Ве и М обладают высокой растворимостью. [c.191] Хромат бария ВаСг04, в отличие от хроматов стронция и кальция, растворимых в уксусной кислоте, растворим в соляной кислоте. Хроматы окрашены в желтый цвет. [c.191] Природная вода, содержащая много растворенных кальциевых и магниевых солей, называется жесткой. Мягкая вода содержит сравнительно небольшие количества растворенных солей. По принятому в СССР стандарту (ГОСТ 6055—51) жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов ионов Са или Ag в 1 л воды. Вода с жесткостью менее 4 мг-экв л называется мягкой от 4—8—средней от 8—12—жесткой и свыше 12 мг-экв1л—очень жесткой. [c.191] Наличием в природной воде Са(НС05), и Mg(H O.,)2 обусловливается карбонатная ( устранимая ) жесткость. Хлориды и сульфаты кальция и магния являются причиной постоянной жесткости воды. Карбонатная и постоянная жесткости составляют обш,ую жесткость воды. Общую жесткость легко подсчитать, если известно число миллиграммов Са и Mg в 1 л воды. [c.191] Пример. На титрование 100 мл водопроводной воды было израсходовано-2,65 мл раствора НС1, татр которого равен 0,0032, Определить карбонатную жесткость воды. [c.191] К 100 мл водопроводной воды было добавлено 15 мл щелочной смеси. После осаждения и отфильтрования осадка на титрование избытка смеси было израсходовано 9,У0. л 0,1 и. раствора H i. Определить общую жесткость. [c.192] Этот объем эквивалентен такому же обье.му 0,1 н. раствора иона Са . [c.192] Приготовление щелочной смеси. Смешивают равные объемы 0,1 н. раствора NaOH и 0,1 н. раствора Naj O,. [c.194] Полученный порошок размешать в фарфоровой чашке с небольшим количеством воды и прибавить каплю спиртового раствора фенолфталеина. Объяснить появление окраски. [c.194] По данным титрования вычислить карбонатную жесткость воды. [c.195] По полученным результатам титрования вычислить общую жесткость водопроводной воды. Пользуясь данными пытов 4 и 5, вычислить постоянную жесткость. [c.195] Открытие катиона. Получить у руководителя контрольный раствор, в котором может содержаться один из следующих катионов Ва , 5г , Са , Mg и Ве . [c.196] К части полученного раствора прилить половинный объем раствора серной кислоты образование белого осадка указывает на наличие в растворе иона Ва или 5г если белый осадок не образуется, то в растворе содержится один из трех остальных ионов. Пользуясь изученными в этой работе реакциями (3, 7, 8, 9 и 10), установить наличие определенного катиона. Составить краткий отчет анализа и сдать руководителю. [c.196] Вернуться к основной статье