ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородные соединения элементов VI группы периодической систеКислородные соединения элементов VI группы периодической системы (продолжение) из "Практикум по общей химии Издание 3" теллур и полоний как аналоги кислорода. Сера и ее аллотропические модификации. Изменения свойств серы при плавлении. Селен и теллур, их восстановительно-окислительная характеристика. [c.253] Водородистые соединения серы, селена и теллура. Их получение и химическая характеристика. Сульфиды и гидросульфиды. Многосернистые соединения. [c.253] Если осторожно расплавить серу без перегрева, то при 119° она превращается в янтарно-желтую подвижную жидкость, состоящую из молекул Зд. При дальнейшем нагревании жидкость становится более вязкой и темнеет. Эти изменения связаны с разложением молекул Зе. [c.254] Максимальной вязкости расплавленная сера достигает при 200° при этой температуре сера не выливается из сосуда. При дальнейшем нагревании вязкость уменьшается нагретая выше 200°, сера снова делается текучей и цвет ее становится бурым. При 444,5° сера кипит. [c.254] Если жидкую серу, доведенную до температуры кипения, медленно охлаждать, можно наблюдать все указанные изменения в обратном порядке. При резком охлаждении до низких температур (выливание кипящей серы в холодную воду) можно получить так называемую пластическую серу. Постепенно пластическая сера переходит в кристаллическую. [c.254] Селен известен в виде двух модификаций серый с металлическим блеском и красно-коричневый—стекловидный. [c.254] Атомы элементов 5, 5е- и Те, отличаясь числом внутренних электронных слоев, имеют во внешнем слое по 6 электронов. По своим химическим свойствам эти элементы являются неметаллами и проявляют себя как окислители (R -2e =R 2) и как восстановители (Я—бе =Н+ ). Помимо положительной валентности, равной шести, они также проявляют валентность, равную четырем (Н—4е = +4) и двум (Й—2е =К+2). [c.254] Восстановительная способность водородистых соединений связана с возможностью потери ионом различного числа электронов. [c.255] Все растворимые сульфиды и гидросульфиды гидролизуются в водном растворе и имеют щелочную реакцию. [c.256] Из полисульфидов практическое значение имеют дисульфиды аммония (NHJatSjl и железа FeiSj —пирит. Они являются не -только восстановителями, но и окислителями в последнем случае [SaJ приобретает два электрона, превращаясь в 2S . [c.256] Для работы требуется Колба емк. 50 мл с пробкой, воронкой и газоотводной трубкой.—Аппарат Киппа для получения сероводорода.—Штатив С пробирками.—Стакан емк. 500 мл.—Стакан емк. 100 мл.—Трубка стеклянная 60 см С пробкой.—Ступка фарфоровая.—Тигель фарфоровый с крышкой.— Щипцы тигельные.—Цилиндр мерный емк. 100 мл.—Воронка.—Нож.—Трубка паяльная.—Держатель для пробирок.—Асбест.—Бумага фильтровальная.— Бумага свинцовая.—Сульфат натрия безводный.—Уголь в порошке.—Уго.1ь (кокс) кусковой.—Сера в кусках.—Сера в порошке,—Железные пластинки.— Сернистое железо.—Смесь цинковой пыли с серой.—Азотная кислота концентрированная.—Серная кислота, 2 н. и 4 н. раствор.—Аммиак, 10%-ный раствор.—Соляная кислота, 2 н. раствор.—Сульфид аммония, 2 и. раствор.— Сульфид натрия, 2 н. раствор.—Хлорид сурьмы, 0,5 н.. раствор.—Хлорид меди, 0,5 н. раствор.—Хлорид цинка.—Хлорид марганца, 0,5 н. раствор.—Хлорид бария, 2 н. раствор.—Сернистая кислота, насыщенный раствор.—Селенистая кислота, 10%-ный раствор.—Раствор лакмуса нейтральный.—Спирт этиловый,—Ксилол.—Сероводородная вода. [c.258] Приготовление свинцовой бумаги. Фильтровальную бумагу пропитывают 10%-ным раствором уксуснокислого свинца и высушиваютв помещении, свободном от сероводорода. Высушенную бумагу разрезают на полоски и сохраняют в банках с притертыми пробками. [c.258] Дать объяснение всем наблюдаемым при опыте изменениям. [c.258] Двуокиси серы, селена и теллура и их получение. Растворимость в воде. Сернистая, селенистая и теллуристая кислоты. Их свойства. Сульфиты, гидросульфиты и пиросульфиты (метабисульфиты). Селениты и теллуриты. Окислительно-восстановительная характеристика четырехвалентных соединений серы, селена и теллура. Гидросернистая кислота и ее соли. Их восстановительные свойства. Галогенные соединения. Хлористый тионил и его гидролиз. [c.261] Двуокись серы ЗОг, двуокись селена ЗеОд и двуокись теллура ТеС 2 могут быть получены сжиганием соответствующих элементов на воздухе или в кислороде. [c.261] В лаборатории ЗОа обычно получают восстановлением концентрированной серной кислоты металлической медью или обменной реакцией между солями сернистой кислоты и сильными кислотами. [c.261] Указанным кислотам должны соответствовать два типа солей нормальные Ме2Н0д и кислые МеННОд, однако кислые соли известны только для сернистой кислоты. Сульфиты и гидросульфиты получают, пропуская 802 через раствор щелочи. [c.261] В четырехвалентном состоянии сера, селен и теллур могут быть и восстановителями (Н+ —2е = Н+ ) и окислителями (К+ - -4е =К). Чаще используются их восстановительные свойства, и для этих целей обычно применяется сернистый газ или сульфит натрия. [c.261] Вернуться к основной статье