ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородные соединения элементов VI группы периодической систеКислородные соединения элементов VI группы периодической системы (продолжение) из "Практикум по общей химии Издание 4" теллур и полоний как аналоги кислорода. Сера и ее аллотропические модификации. Изменения свойств серы при плавлении. Селен и теллур, их восстановительно-окислительная характеристика. [c.253] Водородистые соединения серы, селена и теллура. Их получение и химическая характеристика. Сульфиды и гидросульфиды. Многосернистые соединения. [c.253] Если осторожно расплавить серу без перегрева, то при 119 она превращается в янтарно-желтую подвижную жидкость, состоящую из молекул Зе. При дальнейшем нагревании жидкость становится более вязкой и темнеет. Эти изменения связаны с разложением молекул Зе. [c.254] Максимальной вязкости расплавленная сера достигает при 200° при этой температуре сера не выливается из сосуда. При дальнейшем нагревании вязкость уменьшается нагретая выше 200°, сера снова делается текучей и цвет ее становится бурым. При 444,5° сера кипит. [c.254] Если жидкую серу, доведенную до температуры кипения, медленно охлаждать, можно наблюдать все указанные изменения в обратном порядке. При резком охлаждении до низкйх температур (выливание кипящей серы в холодную воду) можно получить так называемую пластическую серу. Постепенно пластическая сера переходит в кристаллическую. [c.254] Селен известен в виде двух модификаций серый с металлическим блеском и К расно-К ори чневый—стекловидный. [c.254] Атомы элементов 5, 5е и Те, отличаясь числом внутренних электронных слоев, имеют во внешнем слое по 6 электронов. По своим химическим свойствам эти элементы являются неметаллами и проявляют себя как окислители (К-Ь2е =К 2 ) и как восстановители (К — 6е =Н+ ). Помимо положительной валентности, равной шести, они также проявляют валентность, равную четырем (К—4е-=К+ ) и двум (К —2е-=К+2). [c.254] Восстановительная способность водородистых соединений связана с возможностью потери ионом различного числа электронов. [c.255] Восстановительные свойства в ряду H2S, НгЗе, НгТе увеличиваются в соответствии с увеличением радиуса иона, прочность соединений при этом уменьшается. [c.256] Ряд катионов, например Zn , Fe , Мп , АГ , Сг , Ni и Со , не осаждается ионом S в кислой среде, а только в слабощелочной катионы других металлов дают осадок в кислой среде на этом свойстве основан классический метод разделения катионов В качественном анализе. [c.256] Все растворимые сульфиды и гидросульфиды гидролизуются в водном растворе и имеют щелочную реакцию. [c.256] Отрицательный ион R может координировать вокруг себя нейтральные атомы этого же элемента. Чем меньше радиус иона тем сильнее выражена способность к комплексообразованию. [c.256] Из полисульфидо1В практическое значение имеют дисульфиды аммония (NH4)2[S2] и железа Fe[S2] — пирит. Они являются не только восстановителями, но и окислителями в последнем случае [82] приобретает два электрона, превращаясь в 2S . [c.256] Цля работы требуется Колба емк. 50 мл с пpoбкoii, воронкой и газоотводной трубкой.—Аппарат Киппа для получения сероводорода.—Штатив с пробирками,—Стакан емк. 500 мл.—Стакан емк. 100 мл.—Трубка стеклянная 60 см с пробкой.—Ступка фарфоровая.—Тигель фарфоровый с крышкой.—Щипцы тигельные.—Цилиндр мерный емк. 100 мл.—Воронка.—Нож.— Трубка паяльная.— Держатель для пробирок.—Асбест —Бумага фильтровальная.—Бумага свинцовая.—Сульфат натрия безводный.—Уголь в порошке.— Уголь (кокс) кусковой.—Сера в кусках.—Сера в порошке.—Железные пластинки.—Сернистое железо.—Смесь цинковой пыли с серой.—Азотная кислота концентрированная.—Серная кислота, 2 н. и 4 н. раствор.—Аммиак, 10%-ный раствор.—Соляная кислота, 2 н. раствор.—Сульфид аммония, 2 и. раствор.—Сульфид натрия, 2 н. раствор.—Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор.— Хлорид меди, 0,5 н. раствор.—Хлорид цинка.—Хлорид марганца, 0,5 я. раствор.— Хлорид бария, 2 н. раствор,—Сернистая кислота, насыщенный раствор,—Селенистая кислота, 10%-ный раствор.—Раствор лакмуса нейтрал ,-ный,—Спирт этиловый,—Ксилол.—Сероводородная вода. [c.258] Приготовление свинцовой бумаги. Фильтровальную бумагу пропитывают 10%-иый раствором уксуснокислого свинца и высушивают в помещении, свободном от сероводорода. Высушенную бумагу разрезают на полоски и сохраняют в банках с притертыми пробками. [c.258] Двуокиси серы, селена и теллура и их получение. Растворимость в воде. Сернистая, селенистая и теллуристая кислоты. Их свойства. Сульфиты, гидросульфиты и пиросульфиты (метабисульфиты). Селениты и теллуриты. Окислительно-восстановительная характеристика четырехвалентных соединений серы, селена и теллура. Гидросернистая кислота и ее соли. Их восстановительные свойства. Галогенные соединения. Хлористый тионил и его гидролиз. [c.261] Двуокись серы SO2, двуокись селена 5еОг и двуокись теллура ТеОг могут быть получены сжиганием соответствующих элементов на воздухе или в кислороде. [c.261] В лаборатории SO2 обычно получают восстановлением концентрированной серной кислоты металлической медью или обменной реакцией между солями сернистой кислоты и сильными кислотами. [c.261] Вернуться к основной статье