ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородистые соединения галогенов из "Практикум по общей химии Издание 5" Фтористый, хлористый, бромистый, водистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304] Водородистые соединения галогенов представляют собой бесцветные газообразные вещества. Молекулы их обладают слабо выраженной полярностью. Галогеноводороды очень хорошо растворимы в воде. Растворы обладают выраженными кислотными свойствами. [c.304] Водные растворы галогеноводородов при определенной концентрации представляют собой так называемые постоянноки-пящие смеси . Они перегоняются при вполне определенной температуре (при постоянном давлении) без изменения количественного состава. Постояннокипящая смесь соляной кислоты содержит 20,24% HG1 и кипит при 110 °С. Из растворов соляной кислоты, концентрация которой меньше 20,24%-ной, при кипении отгоняется вода, а из растворов с большей концентрацией—хлористый водород. [c.304] Соли галогеноводородных кислот называются фторидами, хлоридами, бромидами и иодидами. Среди трех последних нерастворимыми солями являются Ag l, AgBr, AgJ, Hgj la, HgjBrg и малорастворимыми—соли свинца. Серебряная соль фтористоводородной кислоты хорошо растворима в воде, а фториды кальция и магния, в отличие от солей других галогеноводородных кислот, наоборот, плохо растворимы. [c.305] Отрицательные ионы галогенов являются восстановителями (за исключением F ) и могут быр окислены с помощью различных окислителей, например 2Вг —2е=ВГг. В связи с увеличением радиусов отрицательных ионов от СГ к J восстановительная активность возрастает в том же направлении, а стойкость соединений уменьшается. [c.305] Концентрация НС1 момент равновесия оказалась равной 0,6 моль. Определить константу равновесия.. [c.306] Затем прекратить нагревание, разъединить поглотительные склянки, слить раствор соляной кислоты в цилиндр, довести водой объем до 250 мл, тщательно перемешать и определить ареометром относительную плотность. Определить процентную концентрацию (по таблице) и выход продукта. [c.307] Мерную колбу емкостью 100 мл взвесить на весах и влить в нее 8—9 мл раствора соляной кислоты из колбы I. Мерную колбу с раствором кислоты вновь взвесить, затем прилить воды до метки и тщательно перемешать. Отбирать пипеткой из мерной колбы по Q мл раствора и оттитровывать 0,5 н. раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина. Титрование повторить до получения сходящихся результатов. [c.308] По данным титровайия рассчитать, сколько граммов безводного HG1 содержалось во всей мерной колбе, а отсюда определить концентрацию раствора НС1, кипящего при 110°С. [c.308] Полученную соль растворить в воде ( 4 объема пробирки) так как ион аммония мешает открытию ионов натрия и калия, то его следует открывать первым. [c.310] Вернуться к основной статье