ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамика и кинетика коррозионных процессов из "Коррозия и коррозионностойкие сплавы" Металлическое состояние для больш нст-ва технических металлов в атмосфере, а также в ряде коррозионных сред термодинамически неустойчивое. Этим объясняется стремление большинства технических металлов к самопроизвольному коррозионному разрушению, т. в. переходу их из металлического состояния в ионное. Степень термодинамической неустойчивости металла зависит как от свойств металла, так и от характера коррозионной среды и внешних условий и может быть охарактеризована изменением свободной энергии при протекании соответствуюш,ей коррозионной реакции. [c.9] Если свободная энергия коррозионной реакции имеет отрицательное значение, то это свидетельствует о том, чго термодинамический процесс коррозии возможен. Чем ниже значение свободной энергии, тем больше стремление металла к коррозии. При положительном значении свободной энергии коррозионный ттроцесс невозможен, становится вероятной обратная реакция — восстановление ионного соединения до металла. [c.9] Приближенно судить о термодинамической нестабильности различных металлов в раство рах электролитов, т. е. о возможности электрохимической коррозии металлов, можно но стандартным электродным потенциалам [4]. В табл. 1 наиболее употребительные в технике металлы расположены в ряд но убыва нию отрицательного (а в конце таблицы по (возрастанию положительного) стандартного электродного потенциала. Этот ряд металлов разделен значениями равновесных потенциалов (водородный электрод—0,414 в и 0,000 в, кислородный электрод 4-0,815 в и +1,23 в) для значений pH, соответственно равных 7 (нейтральные растворы) и нулю (кислые растворы), на пять групп, характерных но коррозионной термодинамической стабильности. [c.9] Вернуться к основной статье