ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Комплексообразование с ЭДТА из "Комплексные соединения в аналитической химии" В результате этой реакции освобождаются ионы водорода, что имеет практическое значение, так как в этом случае раствор должен представлять собой достаточно емкий буфер, если необходимо избежать резкого изменения pH. [c.211] Состав образующихся комплексов, за редким исключением, соответствует отнощению ЭДТА катион металла = 1 1 независимо от заряда катиона. В общем трех- и четырехзарядные ионы металлов образуют более устойчивые комплексы по сравнению с одно- или двухзарядными. Константы устойчивости в логарифмическом масштабе (рД му) приведены в табл. 22 (см. также разд. 1.4.1). [c.212] Значение ан при данном pH может быть легко рассчитано, так как константы диссоциации ЭДТА известны. В табл. 23 приведены значения lgaн для ряда хелатообразующих реагентов при различных pH раствора. [c.212] Вернуться к основной статье