ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Понятие об идеальных газах из "Промышленные холодильные установки" Рабочие тела холодильных машин в процессе получения холода проходят свой основной путь в виде насыщенных или перегретых паров. [c.7] Принципиально между паром и газом различия нет. Между молекулами этих тел, имеющими конечный объем и находящимися в хаотическом движении, всегда действуют силы взаимного притяжения. В ряде случаев газ находится в таком состоянии (например, при небольшом давлении), когда размерами самих молекул и силами их взаимного притяжения можно пренебречь. Для составления простых математических зависимостей между параметрами состояния газа введено понятие идеального газа, в котором отсутствуют силы притяжения между молекулами, а их объем равен нулю. Ясно, что идеального газа в природе не существует. [c.7] Для данной массы газа при постоянной температуре объем, газа изменяется обратно пропорционально давлению (рис. 1). [c.8] Для данной массы газа при неизменной температуре произведение давления на объем есть величина постоянная. Это условие и составляет содержание закона Бойля — Мариотта. [c.8] В координатах р—и (рис. 2) зависимость между давлением и объемом газа при постоянной температуре изображается равнобокой гиперболой, называемой также изотермой, т. е. кривой постоянной температуры. [c.8] При повышении температуры газа увеличивается скорости движения молекул. Это ведет к возрастанию их кинетической энергии. В результате увеличения скорости молекул их удары о стенки сосуда становятся сильнее и чаще, что увеличивает давление. [c.8] Если объем газа может свободно изменяться в сосуде при его нагревании, то газ расширится и займет объем, при котором его давление станет равным внешнему давлению. [c.8] Увеличение температуры некоторого постоянного количества идеального газа на 1 С при неизменном давлении приводит к увеличению его объема на 1/273 часть от первоначального. Этот закон получил название закона Гей-Люссака, по имени открывшего его французского ученого. [c.8] На рис. 3 показана зависимость объема, занимаемого газом, от, степени его нагрева. В координатах р — и этот закон изображают прямой постоянной давления — изобарой (рис. 4). [c.8] Все три основных параметра состояния, находящегося в замкнутой системе идеального газа темнерату а, давление и удельный . [c.9] Эту константу обозначают буквой Н и называют удельной газовой постоянной. ФизичесЙ она выражает собой работу, которую совершает 1 кг идеального газа в условиях постоянного давления при изменении его температуры на 1°С. Таким образом, для I кг идеального газа p v=RT. Это уравнение названо уравнением Клапейрона, по имени французского ученого, который его вывел. [c.9] В целях унификации сравниваемых условий в теплотехнике применяют понятие нормальные физические условия , которым соответствует давление 760 мм рт. ст. и температура 0°С. [c.9] Вернуться к основной статье