ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие из "Аналитическая химия" Скорость прямой реакции зависит от концентрации взятых веществ, скорость обратной — от концентрации полученных веществ. [c.10] Такое состояние системы реагирующих веществ, когда скорости прямой и обратной реакций равны между собой, называется химическим равновесием. [c.10] Химическое равновесие — равновесие подвижное (динамическое), так как ни прямая, ни обратная реакции в состоянии равновесия не прекращаются, но идут с одинаковыми скоростями. [c.10] Константа химического равновесия равна отношению произведения равновесных мольных концентраций полученных веществ к произведению равновесных мольных концентраций взятых веществ, причемкаждая концентрация берется в тон с т е п е н и, к а к о в коэффициент перед данным веществом в уравнении реакции. [c.11] При изменении внешних условий реакции установившееся химическое равновесие нарушается — возникает новое состояние равновесия, отвечающее новым условиям. [c.11] В химическом анализе особенно большое значение имеет изменение концентраций веществ. Так, увеличение концентрации одного из реагирующих веществ (или обоих вместе) вызывает увеличение концентраций образующихся веществ это объясняется тем, что константа равновесия остается неизменной. [c.11] Таким образом, ионы Н все время будут удаляться из сферы реакции (уменьшается концентрация Н -ионов), и осаждение ZnS будет полным. [c.12] на ход обратимой реакции в значительной степени влияет изменение концентрации веществ, участвующих в данной реакции повышение (или уменьшение) концентрации одного из взятых веществ вызывает увеличение (уменьшение) концентрации продуктов реакции. Изменение концентрации одного из образующихся при реакции веществ производит обратное действие. [c.12] Вернуться к основной статье