ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диссоциация кислот, оснований и солей из "Аналитическая химия" Диссоциация кислот. Согласно теории электролитической диссоциации, кислотой называют вещество, водный раствор которого содержит к а -тионы водорода Н , а других положительных ионов нет. [c.13] От первой ступени возникают ион водорода и гидросульфат-ион Н50 , от второй ступени — ион водорода и сульфат-ион ЗО . Таким образом, в растворе серной кислоты имеются три вида ионов Н , НЗО и 50 . [c.13] Водный раствор фосфорной кислоты содержит ионы водорода Н, дигидрофосфат-ионы НгРО гидрофосфат-ионы НРО и фосфат-ионы РО , причем ионов Н2РО4 больше, чем НРО , а последних больше, чем РО , количество которых незначительно. [c.13] Диссоциация оснований. Основанием, согласно теории электролитической диссоциации, называют вещество, которое в водном растворе содержит анионы гидроксила (ОН ), а других отрицательных ионов нет. [c.13] Следовательно, вода диссоциирует и как кислота, образуя Н -ионы, и как основание, образуя ОН-ионы. [c.13] Амфолиты реагируют и с кислотами, и с основаниями. [c.14] Диссоциация солей, а. Диссоциация средней соли. [c.14] Раствор кислой соли содержит Н -ионы и катионы металла (в отличие от кислоты, содержащей только -ионы), а также анионы полного и неполного (гидроион) кислотного остатка. [c.14] Раствор основной соли содержит катион металла, катион основного остатка (MgOH ), анион ОН и анион кислотного, остатка, в отличие от растворов средних солей, не содержащих катионов основного остатка и анионов ОН. [c.14] Как видим, водный раствор двойной соли содержит два катиона и анион кислотного остатка. [c.14] В растворе комплексной соли нет ионов отдельных элементов, входящих в комплекс в растворе соли К4 [Ре(СЫ)в] нет отдельного иона Ре или СЫ , а есть сложный ион [Ре(СЫ)в] . [c.14] Вернуться к основной статье