ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классификация электролитов по степени диссоциации из "Аналитическая химия" Сила кислот и оснований определяется степенью диссоциации их молекул. Растворы сильных кислот содержат много ионов водорода, растворы слабых кислот при той же концентрации содержат их мало. [c.15] Сильные основания почти полностью диссоциированы в водном растворе, т. е. содержат много гидроксил-ионов, тогда как слабые основания содержат их мало. Примеры сильных оснований ЫаОН, КОН, Са(ОН)г, Ва(ОН)г и 5г(ОН)2. Примеры слабых оснований ЫН/ ОН, большинство гидроокисей двух- и трехвалентных металлов и все органические основания. [c.15] Вода — очень слабый электролит. В ней [Н ] = (ОН ] = 10 г-ион л. [c.15] считающиеся нерастворимыми в воде (о них говорят — практически нерастворимые ), на самом деле растворимы, но в очень малой -степени. Растворы их всегда сильно разбавлены и в них молекул нет — есть только свободные ионы, но абсолютное число их незначительно. [c.16] Вернуться к основной статье