ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изменение кривых сила тока—потенциал в ходе химических реакций из "Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений" Кривые сила тока—потенциал количественно отражают электрохимическое поведение различных веществ, как это было показано на простых примерах (см. гл. 2, 172). [c.180] Рассмотрим, что происходит, когда к раствору понемногу прибавляют какой-нибудь реактив. Состояние этого раствора в ходе протекающих химических реакций может быть охарактеризовано рядом последовательных кривых сила тока—потенциал, которые являются, следовательно, индикатором происходящих явлений. Химические реакции сдвигают кривые сила тока—потенциал, потому, что эти реакции изменяют электрохимические свойства растворенных веществ. Разберем лишь небольшое число примеров. [c.180] Примем, что как электрохимические, так и химические реакции происходят быстро и что равновесие в растворе достигается в практически приемлемое время. [c.180] Примеры. Образование комплекса ртути II) и ЭДТА. Этилендиамин-тетрауксусную кислоту (ЭДТА) будем изображать символом Н У. Ионы ртути (И) образуют с ней очень устойчивые комплексные ионы HgY . [c.180] Кривые /==/( ) при последовательном увеличении концентрации добавляемого комплексообразователя. [c.181] В присутствии ЭДТА это окисление проходит легче, чем непосредственное окисление ртути. Поскольку в реакции принимают участие ионы она ограничена их диффузией. Анодная сила тока, следовательно, ограничена концентрацией ионов При достаточно высоком потенциале к ней присоединяется прямое окисление ртути, которой для окисления диффундировать не приходится. [c.181] По мере того как прибавляется все больший избыток ионов У , ступенька диффузионного тока (горизонтальный участок кривой) поднимается (рис. 85). [c.181] Кривые эти представлены на рис. 87. У каждой кривой показана концентрация того вещества, которое находится в избытке в начале титрования—ионов серебра, после достижения точки эквивалентности— бромид-ионов. [c.182] На большинстве электродов это медленные реакции, быстрыми они являются только на электродах из платинированной платины. [c.184] Приводим кривые сила тока—потенциал на электроде из платинированной пластины при различных значениях pH (рис. 89 и 90). Кривьи полученные на других электродах, подобным же образом перемеш,аются с изменением pH. [c.184] Соответствующие кривые при разных значениях pH показаны на-рис. 91. [c.185] Нейтрализация сильной кислоты слабым основанием. [c.185] Соответствующие кривые показаны на рис. 92. [c.185] Вернуться к основной статье