ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Потенциометрическое титрование из "Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений" В случае, когда в растворе одновременно имеется и окислитель, и восстановитель, то, если 1 = г и i=—h (причем ничтожно мала по сравнению с г ок, и Вое,), измеряемый потенциал очень близок к равновесному потенциалу системы. [c.380] Выводы те же, что и в предыдущем случае. [c.380] Скорость системы. Разность потенциалов Ед—при А/=2ге, когда А г стремится к нулю, выражается наклоном кривой 1—ЦЕ) при силе тока, равной нулю. Разность потенциалов характеризует скорость системы. [c.380] Потенциометрию можно использовать для наблюдения за ходом реакции титрования и особенно для нахождения ее конца (точки эквивалентности). Такое титрование называется потенциометрическим. [c.380] Количество веществ, окислившихся или восстановившихся в индикаторных реакциях, должны быть ничтожно малыми по сравнению с количествами тех же веществ, участвовавших в основной реакции титрования. [c.380] потенциометрия—это один из методов, с помощью которых можно находить конец реакции при проведении объемно-аналитического или кулонометрического титрования, а также и в различных медленно протекающих производственных процессах. [c.381] Изменения потенциала в ходе химических реакций. В гл. 3 (стр. 180) было показано, как сдвигаются кривые / = /( ) в ходе химических реакций. При постоянной силе тока I изменяющиеся значения потенциала находят, пересекая все эти кривые прямой линией, параллельной оси потенциалов, на расстоянии, отвечающем значению I. Если г ==0, то такой линией будет сама ось потенциалов. Мы видели, что потенциал связан со значениями концентраций логарифмической функцией. В ходе титрования потенциал сначала мало изменяется, затем вблизи точки эквивалеитности (т. е. там, где быстро изменяется величина логарифма концентрации) происходит резкий скачок значения потенциала, который и следует обнаружить. Здесь, вблизи точки эквивалентности, надо особенно тщательно проводить измерения, кроме того, необходимо, чтобы реакция титрования проходила в достаточной мере количественно. [c.381] Ограничимся здесь описанием различных способов использования индикаторных электродов и на примерах покажем, как изменяются их потенциалы в ходе титрования. Подробные описания методов потенциометрического титрования различных веществ читатель найдет в специальной литературе. [c.381] Вернуться к основной статье