ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титрованные растворы в комплексометрии из "Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений" Устойчивость этих комплексов зависит от величины pH (см. стр. 40). Поэтому важно устанавливать pH раствора на определенной величине с помощью буферных растворов. Для нахождения конца титрования пользуются различными индикаторами, являющимися реактивами на соответствующие ионы (см. стр. 323). Возможно титрование очень разбавленными растворами 0,01 М и иногда даже 0,001 М.. [c.447] Приготовление раствора ЭДТА. Если при приготовлении раствора исходят из продажного препарата NagHgY- HgO реактивной чистоты, то его надо предварительно высушить при 80 °С. Для получения 1 л 0,1000 М раствора надо взять 37,2252 г этой соли. [c.447] Можно также приготовлять этот раствор, исходя из самой этилендиаминтетрауксусной кислоты НД реактивной чистоты, предварительно высушенной при 130—150 °С. Поскольку она сравнительно малорастворима, ее растворяют в разбавленном растворе едкого натра. Для приготовления 1 л 0,1000 М раствора ЭДТА требуется 29,2254 г этилендиаминтетрауксусной кислоты. [c.447] Растворы ЭДТА устойчивы безграничное время, но если их сохраняют в стеклянной посуде, происходит постепенный переход различных катионов из стекла в раствор. [c.447] Установка титра раствора. Чаше всего титрованные растворы ЭДТА приготовляют растворением продажной двузамещенной соли в воде и затем устанавливают титр раствора по соли того катиона, который собираются определять. [c.447] При проведении титрований раствором ЭДТА мешающие ионы можно связывать в комплексы и таким способом устранять их влияние. Так, кальций можно титровать в присутствии железа (1П), алюминия, марганца и магния, добавляя триэтаноламин. Таким же способом, связывая алюминий триэтаноламином, можно в его присутствии титровать никель. Цинк, кадмий и никель можно титровать в присутствии алюминия, магния и кальция, прибавляя растворимый фторид. Кальций можно титровать в присутствии никеля, цинка и меди, связывая эти ионы цианидом. Цинк определяют в присутствии урана (VI), добавляя карбонат. [c.448] Во второй части этой книги описаны методы прямого титрования раствором ЭДТА бария, висмута, кадмия, кальция, железа (III), индия, магния, марганца (II), никеля, скандия, свинца, тория и цинка, а также методы определения обратным титрованием алюминия, бария, кобальта, галлия и циркония. [c.448] Раствор цианида. Комплексообразующие свойства. Цианид-ионы присоединяются ко многим катионам с образованием комплексных ионов. Это их свойство используют для проведения ряда титрований. [c.448] Приготовление титрованного раствора. Цианид калия или цианид натрия реактивной чистоты растворяют в воде (для приготовления 1 М раствора K N требуется 65,1 г этой соли) и определяют титр полученного раствора перед каждым его употреблением. [c.448] Устанавливаемый раствор титруют раствором соли серебра. Инди катором концентрации ионов Ag в растворе служит иодид. [c.448] Практически, однако, осадок появляется несколько раньше достижения точки эквивалентности, он появляется в тех местах, куда попадают капли раствора нитрата серебра, и образующийся осадок Ag[Ag( N)2l лишь очень медленно переходит в раствор. Конец реакции поэтому неотчетлив. [c.448] Ход установки титра. К 100 мл раствора цианида, титр которого хотят установить, прибавляют 5—8 мл 6 н. раствора аммиака, 0,2 г иодида калия и титруют титрованным раствором нитрата серебра до появления мути иодида серебра (для наблюдения за появлением осадка колбу с титруемым раствором помещают на черный фон). [c.449] Применение. Во второй части книги описаны методы титрования ионов серебра, ртути (II) и никеля. [c.449] Раствор соли ртути (И). Свойства. Ионы ртути (И) являются одними из немногих ионов, образующих комплексные соединения с неорганическими анионами С , Вг , СЫ и СМ5 . На этом основано определение указанных анионов титрованием их раствором соли ртути (II). [c.449] Константы нестойкости соответствующих комплексов приведены на стр. 34. [c.449] Приготовление титрованного раствора. Для приготовления титрованного раствора соли ртути (II) исходят из окиси ртути (II) HgO (мол. вес 216,59) или хлорида ртути (II) Hg l2 (мол. вес 271,50), растворяя то или другое соединение в соляной кислоте. [c.449] Вещества Hg( N)2 и Hg(S20з)2 нейтральны, ионы ЗгОз являются очень слабым основанием (рк ==2). Таким образом, выделившиеся ионы СН можно оттитровать раствором кислоты. [c.449] Вернуться к основной статье