ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Работа 2. Определение предельной экнвалет нон электропроводности электролитов из "Практикум по физической химии" Целью работы является определение этим методом предельных эквивалентных электропроводностей сильных электролитов (электролиты указываются преподавателем) и расчет коэффициентов /я,. Для слабых электролитов этот метод непригоден, так как для них зависимость от ][С не является линей юй (см. рис. 7). [c.17] В правой части последнего равенства находятся величины предельной электропроводности сильных электролитов, каждая из которых может быть определена методом экстраполяции или же заимствована из таблиц (см. табл. 3 приложения). [c.17] Измерив удельную электропроводность, по формуле (1.3) рассчитывают эквивалентную электропроводность. Результаты расчетов наносятся на график с координатами А, и и экстраполяцией опреде-деляется предельная электропроводность. [c.17] Результаты измерений и расчетов сводятся в таблицу. [c.17] Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда, проверка которого может быть выполнена для уксусной, бензойной и других слабых кислот. Константа диссоциации для этих электролитов не зависит от концентрации. На этом основывается специальный графический метод изображения результатов измерений электропроводности н проверки справедливости уравнения (1.24). [c.18] Концентрация растворов и их количество указываются преподавателем. [c.19] Результаты измерения и расчетов сводятся в таблицу. [c.19] При работе с 4—5 растворами разной концентрации слабого электролита строится график зависимости удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации и разбавления. [c.19] Необходимые приборы и материалы 1) установка для измерения электропроводности 2) термостат 3) сосуд для измерения электропроводности 4) бензойная или уксусная кислота 5) набор мерной посуды. [c.19] Согласно полученной зависимости, для слабых электролитов между логарифмом эквивалентной электропроводности и логарифмом концентрации раствора существует линейное соотношение и угловой коэффициент прямой должен быть равен 1/2. [c.19] Н е о б X о д и м ы е приборы и материалы 1) Установка дли измерения электропроводности растворов 2) термостат 3) набор реактивов и мерной посуды. [c.20] Значения ионных подвижностей и Х находят в табл. 3 (см. приложение). [c.20] Экспериментальная часть. Для работ, связанных с определением растворимости труднораетворимой соли, особые требования предъявляются к воде. Ее удельная электропроводность не должна быть выше 2Л0- ом -см . Воду необходимо хранить в сосуде из кварца или специально обработанного стекла пи-рекс . Перед проведением работ воду кипятят для удаления СОа и после кипячения охлаждают, закрыв колбу пробкой с трубкой, содержащей натронную известь. [c.21] Для измерения электропроводности служит специальный сосуд, показанный на рис. 13. В него предварительно пропускают инертный газ (например, азот из газометра) для предупреждения поглощения СО из воздуха. Затем в сосуд наливают насыщенный раствор труднорастворимой соли (например, А С1) и определяют удельную электропроводность раствора (см. работу 1). Измерения повторяют 2—3 раза до получения воспроизводимых результатов. Берут среднее арифметическое значение удельной электропроводности раствора и по (1.30) и (1.31) рассчитывают растворимость и произведение растворимости. [c.21] Результаты измерений и расчетов сводятся в таблицу. [c.21] Необходимые приборы и материалы 1) установка для измерения сопротивлений 2) сосуд для измерения электропроводности 3) газометр с азотом 4) термостат 5) исследуемая соль и специально очищенная вода. [c.21] Соответствующие кривые титрования для этих трех случаев изображены на рис. 15. Из полученных значений тангенсов углов наклона и самих кривых наглядно видно, что кондуктометрическим титрованием для точных определений можно пользоваться только в первом и третьем случаях. Во втором случае эквивалентную точку точно определить не удается, так как наклоны прямых практически одинаковы. Кондуктометрическое титрование с успехом может быть применено для титрования слабой кислоты сильным основанием и, что особенно важно, для одновременного титрования смеси слабой и сильной кислот. [c.24] Вернуться к основной статье