ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление pH растворов слабых кислот и оснований из "Основы аналитической химии Курс лекций Изд2" Каждый растворитель имеет свою шкалу кислотности. [c.37] Равновесие в растворе слабой кислоты описывается с помощью константы диссоциации которая является характерной величиной для данного электролита, растворенного в определенном растворителе. [c.38] Количественной характеристикой равновесного состояния электролита является степень диссоциации а, выраженная обычно в массовых долях и процентах. [c.38] Формулы, необходимые для расчета pH растворов слабых кислот и оснований, сведены в табл. 2.1, где — константа диссоциации основания, С — молярная концентрация электролита. [c.38] Где а — правильная дробь. [c.38] Ниже приведены две схемы вычисления степени диссоциации по экспериментальным данным. [c.39] В задаче указаны опытные данные по коллигативным свойствам раствора (либо осмотическое давление либо понижение давления насыщенного пара АРдп понижение температуры замерзания ДГд либо повышение температуры кипения раствора). [c.39] Пример 2.2. Раствор, содержащий в 25 г воды 0,608 г бензойной кислоты, кипит при 100,104 °С. Эбулиоскопическая постоянная воды 0,512. Вычислите степень диссоциации бензойной кислоты в этом растворе. [c.40] Решение. Для вычислений воспользуемся схемой 2.1. [c.41] Учитывая (2.8), а= (1,02 -1)/(2 -1) = 0,02 или = 2%, следовательно, бензойная кислота является слабым электро гитом. [c.41] Пример 2.3. Удельная электропроводимость 10-ного раствора едкого натра при 18 °С равна 0,3124 Ом см , а плотность его 1,113 г/см . Эквивалентная электропроводимость раствора данного вещества при бесконечном разбавлении равна 217,5 Ом см . Вычислите кажущуюся степень диссоциации едкого натра. [c.41] Решение. Для вычислений воспользуемся схемой 2.2. [c.41] Пример 2.4. Удельная электропроводимость 0,0109 М раствора аммиака равна 1,02-10 Ом - см . Определите pH раствора. [c.42] Решение. Определение pH раствора слабого основания возможно, если известна величина степени диссоциации (см. табл. 2.1). Для вычисления а воспользуемся схемой 2.2. [c.42] Вернуться к основной статье