ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление pH растворов гидролизующихся солей из "Основы аналитической химии Курс лекций Изд2" В протолитической теории этот процесс рассматривается как диссоциация кислоты NH , принципиально не отличающаяся от аналогичной диссоциации любой другой кислоты, например, уксусной. По классическим представлениям этот процесс рассматривается как гидролиз соли слабого основания (гидролиз по катиону). [c.45] В классической теории этот процесс рассматривают как растворение соли слабой кислоты, сопровождающееся частичным гидролизом соли (гидролиз по аниону). [c.45] Гидролиз, являясь обратимым процессом (частный случай химического равновесия), подчиняется закону действия масс. Константа химического равновесия реакции гидролиза обозначается, в конечном счете, как константа гидролиза. Следовательно, константа гидролиза является количественной характеристикой процесса гидролиза. [c.45] Формулы, необходимые для расчета pH растворов бинарных солей, подвергающихся гидролизу, представлены в табл. 2.6. [c.45] Пример 2.8. Вычислите pH раствора ацетата натрия, если в 250 мл раствора содержится 0,1 г соли. [c.46] Согласно табл. 2.6, pH = 7 + i4,76 + lg0,004 = 8,18. [c.46] Вернуться к основной статье