ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы С032-, РО из "Основы аналитической химии Курс лекций Изд2" Реакция с хлоридом бария. В три пробирки поместите но 2-3 капли раствора Na SO и столько же ВаС . Рассмотрите выпавшие осадки. Проверьте растворимость их в разбавленной соляной кислоте, HNO , H SO,, NH3, СН3СООН. [c.198] Реакция с нитратом серебра. В четыре пробирки поместите по 3-5 капель раствора Na SO и столько же капель раствора AgNOj. Рассмотрите выпавший осадок. Проверьте растворимость полученных осадков в HNO3, H SO,, NH3, Na S Oj. [c.198] Реакция с солями свинца. В четыре пробирки Поместите по 2-4 капли раствора Na SO и прибавьте по 3-5 капель раствора РЬ(МОз)2. Рассмотрите выпавший осадок. Проверьте отношение осадка к действию 2 М НС1, HNO3, NaOH и 30%-ного раствора NH Hg OO (при нагревании). [c.198] Реакция с хлоридом бария. Поместите в пробирку 3-4 капли раствора NajSOg и столько же капель раствора ВаС . Рассмотрите выпавший осадок. Проверьте растворимость в минеральных кислотах. [c.198] Реакция с минеральными кислотами. В пробирку поместите 6-7 капель раствора Na SOg. В пипетку наберите известковую воду и опустите на дно пробирки. Быстро налейте в пробирку 6-7 капель 1 М HjSO . Наблюдайте за происходящими изменениями в пипетке. Опыт повторите, используя пипетку с разбавленным раствором КМпО . Что происходит с раствором КМпО Напищите уравнения реакций. [c.199] Реакция с йодной или бромной водой. В пробирку поместите 3-4 капли раствора Na SOg, 2-3 капли 1 М H SO и 1-2 капли раствора йода (или брома). Что наблюдаете Напишите уравнения реакций. [c.199] Реакция с хлоридом бария. Поместите в пробирку 3-4 капли раствора Na S Og и столько же капель раствора Ba l . Что наблюдаете Проверьте растворимость осадка в минеральных кислотах. [c.199] Реакция с сильной кислотой. Смешайте 5-6 капель раствора NajS Og с равным объемом 1 М H SO . Объясните наблюдаемые явления. Приведите уравнение реакции. [c.199] Реакция с йодом и перманганатом калия. В первую пробирку поместите 2-3 капли раствора йода, а во вторую — 2-3 капли раствора КМпО и 2-3 капли 1 Мраствора H SO . В обе пробирки добавьте раствор Na SjOg до изменения цвета. Объясните происходящие в пробирках явления, приведите уравнения реакций. [c.199] Реакция с хлоридом бария. К 3-4 каплям раствора Naj Og прибавьте несколько капель раствора ВаС . Рассмотрите выпавший осадок. [c.199] Какой состав он имеет Прилейте к осадку 3-4 капли 2 М НС1. Что при этом происходит Напишите уравнение реакции. [c.200] Реакция с кислотами. Налейте в пробирку 5-6 капель Na O . В пипетку наберите известковую воду и опустите на дно пробирки. Быстро прилейте в пробирку 5-6 капель 2 М НС1. Наблюдайте за изменениями, происходящими с известковой водой в пипетке. Объясните это явление. Напишите уравнения реакций. [c.200] Реакция с нитратом серебра. Поместите в 2 пробирки по одной капле раствора Na OgH по 1 капле AgNO,. Рассмотрите выпавший осадок. Проверьте его растворимость в H l и СНЗСООН. Напишите уравнения реакций. [c.200] Реакция с нитратом серебра. К одной капле раствора Na PO добавьте 1 каплю раствора AgNO,. Рассмотрите выпавший осадок. Проверьте растворимость его в минераль 1ых кислотах. [c.200] Реакция с молибдатом аммония. В три пробирки поместите по 8 капель раствора (NH )jMoO , прибавьте по 8 капель раствора HNO,, (конц.). К смеси добавьте еще по 3 капли раствора NagPO , перемещайте и нагрейте до температуры 50 °С (на водяной бане). Обратите внимание на выпавший осадок. Изучите отношение осадка к действию НС1, NH3, избытку Na HPO . [c.200] Обнаружение анионов можно проводить дробнъш методом, в отдельных порциях раствора и в произвольной последовательности. [c.200] Обнаружение SO/ . Несколько капель исследуемого раствора подкислите 2 М НС1 (до кислой реакции) и прибавьте раствор Ba l . В присутствии сульфат-ионов выпадает белый осадок BaSO , не растворимый в минеральных кислотах. [c.200] Обнаружение Og . Если в растворе присутствуют SOg - и SjOg --ионы, то исследуемый раствор обработайте сначала избытком КМпО до розовой окраски, затем поместите пипетку с известковой водой в пробирку и прилейте 1 М H SO . [c.201] Вернуться к основной статье