ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Анодирование титана из "Новые конструкционные химически стойкие металлические материалы" Поверхностная окисная пленка, образующаяся на титане, может утолщаться при анодировании в серной или фосфорной кислотах или в смесях кислот поверхность приобретает характерные цвета интерференции, зависящие от толщины пленки. Окисные слои барьерного типа на титане, в отличие от пленок, образующихся на алюминии, имеют ограниченную толщину. Пленки, полученные путем анодного окисления, обладают повышенной стойкостью. Так, после анодной обработки титановые образцы были коррозионностойкими к воздействию 40%-иого раствора серной кислоты, который в нормальных условиях мог бы вызвать сильную коррозию титана. Однако эта пленка не защищала титан от коррозии в растворах серной кислоты, концентрация которых превышала 60%. Не удалось также получить пленки, устойчивые против соляной кислоты. [c.57] В Центральном научно-исследовательском институте черной металлургии (ЦНИИЧМ) для анодирования применяют щелочные растворы (сода и др.). Установлено, что при определенных концентрациях раствора и напряжении (в интервале 5— 100 в) образуются ровные, плотно прилегающие пленки различного цвета с очень красивыми оттенками это дает возможность применять анодирование для декоративной отделки изделий из гитана. В результате отжига титана при 800—900° оксидная пленка диффузионно растворяется в металле, образуя поверхностный упрочненный слой зз толщиной 10—50 )л. [c.57] Влияние состава электролита на скорость коррозии титана. Влияние ионного состава электролита на коррозионную стойкость и электрохимические свойства титана описано в нескольких работах 38. Имеется указание, что в растворах серной и соляной кислот в присутствии различных катионов Сц2, Р1 +, Аи +, Ре +, АР+ и т. д., коррозия титана резко снижается по сравнению с коррозией в растворах, не содержащих перечисленных ионов. Замедление скорости коррозии объясняют адсорбцией поверхностью титана этих ионов с последующей их частичной хемосорбцией. [c.57] Характерно, что при добавлении никеля скорость коррозии титана увеличилась. почти вдвое. Эффективность других активаторов колебалась в различной степени. [c.58] пассиваторы были эффективны при концентрации их в растворе, равной от 10 —10 моль л и выше (рис. 21) они вызывали на поверхности титана легкое потемнение. При концентрациях элементов, добавляемых в раствор, менее 10 моль/л, скорость коррозии титана не уменьшалась. [c.58] Пассивность, сообщенная титану металлами ллатиновой группы, сохранялась даже тогда, когда образцы были перенесены в свежий 2 М кипящий раствор НС1, не содержащий пассивирующих ионов. К концу 2-часового испытания. наблюдалось только незначительное уменьшение веса. [c.58] Авторы предполагают, что ионы платиновой группы адсорбируются поверхностью титана и затем вступают с титаном в химическое соединение, обладающее высокой коррозионной стойкостью в данной среде. [c.58] Влияние различных окислителей, добавляемых в растворы 1%-ной серной и 3%-ной соляной кислот, на коррозионную стойкость титана при температуре кипения растворов показано в табл. 23. [c.59] Из данных та бл. 23 видно, что при добавке окислителей резко снижалась скорость коррозии титана в кипящих растворах 1%-ной H2SO4 и 3%-ной НС1. [c.59] Было показано, что в тех случаях,. когда наблюдалась пассивация титана, потенциал приобретал положительное значение. [c.60] В настоящее время достоверно устаао влено, что коррозионная стойкость титана как в воздушной атмосфере, так и в различных растворах обусловлена главным образом наличием на его поверхности защитной окисной пленки, по-видимому, двуокиси титана. [c.60] Химическая стойкость нержавеющих сталей, хрома, алюминия и других так называемых самопассивирующихся металлов и сплавов повышается после выдержки их в атмосфере воздуха или кислорода в течение определенного времени. Такое же явление наблюдается и для титана. Титан после полировки или травления активируется 40%-ным раствором серной кислоты в течение нескольких секунд после длительной выдержки на воздухе активация титана в этом же растворе наступает примерно через 2 часа. [c.60] На рис. 22 показана зависимость скорости коррозии титана (полученного иодидным методом, чистота 99,8%) от концентрации Т1 +в растворах соляной кислоты 20 и 36%-ной концентрации и в растворе серной кислоты 40%-ной концентрации. [c.61] Зависимость скорости коррозии технического титана в растворе 40%-ной Н2504 от концентрацни Т1 при различной температуре растворов показана на рис. 23. В 40%-ном растворе серной кислоты при 20 и 60° достаточно 0,015 моль/л Т1 ля того, чтобы титан находился в пассивном состоянии при повышении температуры раствора до 100° необходимо было увеличить содержание ионов титана до 0,1 моль/л. В растворах соляной кислоты вследствие большей растворимости ТЮг требовалось более высокое содержание Т1 + в растворе. [c.61] В связи с изложенным становится понятным, почему при травлении титана в солянокислых растворах, содержащих даже такие сильные активаторы, как фтористоводородные соединения, активность растворов резко снижается и при определенном содержании ионов титана в растворе травление титана практически прекращается. Титан при травлении переходит в раствор вначале, по-видимому, в виде двухвалентного иона. [c.61] Вернуться к основной статье