ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Автопротолиз амфипротонпых растворителей из "Теоретические основы аналитической химии 1980" Ради простоты заряды элементарных объектов кислоты и основания здесь не обозначены. Так как протон имеет положительный заряд, элементарные объекты оснований всегда имеют меньший положительный или больший отрицательный заряд, чем элементарные объекты кислот. [c.43] Процесс (4.1) обратим, и в определенных условиях кислоты могут превращаться в основания, а в других условиях, наоборот, основания могут превращаться в кислоты. Уравнение (4.1) также показывает, что кислоты и основания взаимосвязаны. Каждой кислоте соответствует свое основание, образующееся при отщеплении протона. С другой стороны, каждому основанию соответствует своя кислота, образующаяся в результате присоединения протона. Следовательно, всегда имеем дело с парой веществ, состоящей из кислоты и соответствующего основания. Эту пару называют кислотноосновной или протолитической парой. Каждый отдельный компонент протолитической пары (кислота, основание) называют протолитом. Кислота и основание одной и той же протолитической пары представляют собой сопряженные протолиты. [c.43] Соли с точки зрения протолитической теории тоже состоят из двух протолитов— из катионных кислот и анионных оснований. Так, например, в случае хлорида алюминия катионная кислота — гидратированные ионы алюминия, анионное основание — хлорид-ионы. В случае ацетата аммония катионная кислота — ионы аммония, анионное основание — ацетат-ионы и т. п. В водных растворах как катионные кислоты, так и анионные основания в большей или меньше мере протолитически взаимодействуют с молекулами воды. [c.44] Экспериментальным путем значения этих констант определить нельзя, поэтому ими можно пользоваться только при теоретических выкладках. Причина этого заключается в том, что ни в одном растворителе концентрация свободных протонов не может достичь величины, при которой можно было бы определить их активность (Н+). После отщепления от одних протолитов протоны сразу же присоединяются к другим протолитам. Это и понятно, если учесть размеры протона ( 10 м) он несравненно меньше атомов и молекул (размеры порядка 10 ° м). Поэтому у протона так сильно выражено стремление взаимодействовать с электронными орбиталями атомов и молекул. В результате всего этого в растворах свободных протонов практически нет. [c.44] Протолитическая реакция, как видно, протекает в результате обмена протоном между кислотой одной протолитической пары и основанием другой лары. [c.45] Ионы типа Н25оК + называют ионами лиония (в частном случае Н3О+ — ионами гидроксония), ионы типа 5о1у- — ионами лиата (в частном случае 0Н — ионами гидроксила). [c.45] ДЛЯ воды рл о = рН + рОН. [c.46] В водных растворах (Н3О+) (ОН ) рН рОН. [c.46] Шкала кислотности может быть продолжена в обе стороны в виде функций кислотности, предложенных Гамметом. Основные трудностп здесь заключаются в определении относительной активности иона лионня (лиата) по отношению к активности в чистом растворителе, что представляет собой термодинамическое стандартное состояние. Гамметом было предложено решить этот вопрос с помощью индикаторов. [c.46] Следовательно, от температуры зависит также pH нейтральной среды. Если при 22°С среда нейтральна при pH 7,00, то при 100°С она нейтральна при pH 6,13. [c.48] Вернуться к основной статье