ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительная пара и окислительно-восстановительный потенциал (редоксипара и редоксипотенциал) из "Теоретические основы аналитической химии 1980" Окислением называют повыщение, восстановлением — понижение степени окисления. Степень окисления увеличивается при отдаче электронов и уменьщается в результате присоединения их. Поэтому можно также сказать, что окисление связано с отдачей, а восстановление — с присоединением электронов. Отдачу и присоединение электронов необходимо понимать, конечно, с учетом допущения, сделанного при определении понятия степени окисления. [c.88] Из уравнения (6.1) видно, что редоксипара сходна с протолитической парой. Основание протолитической пары получается отнятием от кислоты протона, окисленная форма редоксипары — отнятием от восстановленной формы одного или нескольких электронов. [c.89] Сущность процесса (6.1) заключается в переносе электронов с одной формы пары к другой. Для превращения одного элементарного объекта Ох (или Неё) необходимо перенести 2 электронов. В случае 6,022045 10 элементарных объектов, т. е. для одного моля этих объектов, необходимо перенести гР кулонов электричества. Буквой Р здесь обозначен молярный заряд электронов, т. е. суммарный заряд одного моля электронов (постоянная Фарадея, 96 485 Кл/моль). [c.89] Электродвижущую силу Е называют окислительно-восстановительным потенциалом (редоксипотенциалом) данной редоксипары. При (Ох) = (Red) она равна стандартному редоксипотенциалу Е°. Взаимосвязь (6.9) впервые выведена Нернстом, поэтому ее обычно называют уравнением Нернста. [c.90] Численное значение редоксипотенциала, как видно, зависит как от окислительно-восстановительных свойств данной пары, так и от отношения активностей обеих форм. Окислительно-восстановительные свойства количественно оцениваются стандартным потенциалом пары Е°. В табл. 6 приведены численные значения стандартных потенциалов ряда редоксипар в водных растворах. [c.91] Из данных табл. 6 видно, что в водных растворах значения стандартных потенциалов находятся в пределах от —3 В до +3 В, т. е. весь диапазон охватывает 6 В. С увеличением стандартного потенциала усиливается окислительная способность окислителя и уменьшается восстановительная способность восстановителя. С другой стороны, чем меньше Е°, тем менее сильным окислителем является окисленная форма и тем более сильным восстановителем— восстановленная форма. [c.91] Если численное значение выражения, стоящего после знака логарифма, равно единице, потенциал равен стандартному потенциалу. [c.92] Вернуться к основной статье