ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Обратимые окислительно-восстановительные индикаторы (редоксиндикаторы) из "Теоретические основы аналитической химии 1980" Иногда для нахождения скачка кривой титрования пользуются специфическими реагентами на окисленную или восстановленную форму пары определяемого вещества или нары реагента. Так, например, в случае пары 12/21- можно применять крахмал, с которым уже при концентрации иода 10 моль/л появляется синее окрашивание. Если титруют раствор иода, добавление титранта заканчивают при исчезновении, а если титруют раствором иода — при появлении синего окрашивания. [c.199] Специфическим реагентом на окисленную форму пары могут служить роданид-ионы. Если титруют ионы железа (1П), титрование заканчивают при исчезновении красного окрашивания. [c.199] Чем выше pH раствора, тем ниже ,d и тем ниже значение потенциала, при котором появляется окрашивание, и наоборот. [c.201] Для этого перехода Еш =0,76 В. [c.201] Как видно, ширина интервала перехода индикатора уменьшается с увеличением числа тех электронов, которые реагируют в переходе индикаторной пары. [c.202] Место же интервала перехода в шкале редоксипотенциалов определяет реальный стандартный потенциал индикаторной пары E lli. Если в редоксипереходе индикатора участвуют ионы гидроксония, значение E ai и, следовательно, положение в шкале редоксипотенциалов зависит от pH раствора [уравнение (14.39)]. Чем меньше pH раствора, тем больше смещается интервал перехода в сторону более положительных потенциалов, и наоборот. [c.202] В справочниках для одно- и двухцветных редоксиндикаторов приводят значения Еыл или В пй. Поэтому подходящий индикатор выбирают по этим потенциалам. Реальный стандартный потенциал индикатора в условиях титрования должен по возможности лучше совпадать с потенциалом, который имеет титруемый раствор в точке стехиометричности. [c.203] Вернуться к основной статье