ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Состав и стехиометрия из "Теоретические основы аналитической химии 1987" Объект химического анализа — состав различных веществ, материалов и вообще предметов окружающего нас мира. При этом в зависимости от поставленной задачи в роли составных частей (компонентов) могут выступать как химические соединения (вещества), так и элементы. На уровне микромира составным частям соответствуют вполне определенные элементарные объекты. Так, химические соединения (вещества) состоят из молекул или формульных е д ин и ц. В молекулах иногда целесообразно выделить определенные совокупности атомов, например функциональные группы в молекулах органических соединений. Если составная часть — элемент, в микромире имеем дело с атомами этого элемента. [c.5] Единицей измерения количества элементарных объектов (атомов, молекул, ионов, функциональных групп) служит моль. Моль — это единица измерения количества вещества, которая равна числу атомов изотопа углерода суммарная масса которых 12 г. Это число и составляет значение одного моля. Оно определено очень точно 6,022045-10 . [c.5] Молярную массу, следовательно, целесообразно выражать в граммах на моль, так как в таком случае она численно равна атомной (молекулярной, ионной) массе одного элементарного объекта, выраженной в углеродных единицах. [c.6] Молярный объем Уо газообразных веществ в нормальных условиях (0,1 МПа, 273,15 К или 1 атм, °0 С) практически один и тот же Уо = 22,4 л/моль. [c.6] Молярный заряд однозарядных ионов, а также электронов равен постоянной Фарадея Р = 96484,56 Кл/моль. [c.6] В ряде случаев в микромире между элементарными объектами имеют место вполне определенные целочисленные соотношения, называемые стехиометрическими отношениями. В макромире те же отношения проявляются как отношения между количествами соответствующих составных частей (компонентов), выраженными в молях. [c.6] Вернуться к основной статье