ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидратация ионов из "Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы Изд 4" Наличие в растворах заряженных ионов и полярных молекул воды приводит к их электростатическому притяжению, благодаря которому полярные молекулы воды в зависимости от знака заряда иона определенным образом ориентируются вокруг него. [c.12] Число молекул воды, гидратирующих данный ион, не является строго определенным, так как трудно четко отграничить молекулы, гидратирующие ионы, от остальных молекул. Притяжение молекул воды к иону быстро уменьшается по мере увеличения расстояния между ними. Первый слой полярных молекул растворителя около иона более прочно связан электростатическими силами с ионом, чем последующие слои. Таким образом, гидратация влияет на состояние всех молекул растворителя и чем выше концентрация ионов в растворе, тем сильнее их воздействие на полярные молекулы растворителя. [c.13] Процесс гидратации ионов сопровождается выделением энергии. Реакция гидратации большей частью обратима и процесс дегидратации ионов требует затраты такого же количества энергии. [c.13] Гидратация ионов играет большую роль в процессах коррозии, так как при соприкосновении металлической поверхности с раствором электролита возможно взаимодействие между электрически заряженными частицами раствора и ион-атомами металла, которое может привести к переходу последних в раствор в виде гидратированных ионов. Кроме диполей воды, ион может быть окружен и оболочкой из других диполей. В общем случае это явление носит название сольватации. [c.13] Акимов Г. В. Основы учения о коррозии и защите металлов. М., Ме-таллургиздат, 1946. [c.13] Т о м а ш о в Н. Д. Теория коррозии и зашиты металлов. Изд-во АН СССР, 1959. [c.13] Вернуться к основной статье