ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные положения из "Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы Изд 4" Пассивность — это состояние относительно высокой коррозионной стойкости, вызванное торможением анодной реакции ионизации металла в определенной области потенциалов. [c.59] НЫМИ ИЛИ другими покрытиями также не относится к явлениям пассивности. [c.60] Возникновение пассивного состояния зависит от природы металла, его свойств, характера агрессивной среды, концентрации раствора электролита, температуры, движения раствора и целого ряда других факторов. Легко пассивирующимися металлами являются алюминий, хром, никель, титан, вольфрам, молибден и др. [c.60] Возникновение пассивного состояния металла определяется не только окислительной способностью агрессивной среды. Известны случаи пассивации металлов и в неокислительной среде, например молибдена в соляной кислоте, магния в плавиковой кислоте и др. Пассивное состояние наступает также, как было указано в гл. П1, вследствие анодной поляризации металла. Процессу пассивации способствует увеличение анодной плотности тока. Во многих случаях при достижении некоторой плотности тока происходит внезапный переход электрода в пассивное состояние (например, железа в концентрированном растворе NaOH при повышенной температуре). [c.60] При наступлении пассивности обычно наблюдается довольно резкий сдвиг электродного потенциала металла в положительную сторону. [c.61] потенциал железа, который в активном состоянии около —0,4 в, в пассивном состоянии возрастает до +1 в. [c.61] О склонности металла к пассивированию можно судить по пассивирующей концентрации окислителя или пассивирующей анодной плотности тока. Пассивное состояние может в большей или меньшей степени сохраниться и после прекращения действия пассиватора. Например, железо, запассивированное в концентрированной азотной кислоте, сохраняет свою устойчивость в течение некоторого времени и в других средах. [c.61] Запассивированный металл теряет некоторые свои свойства, которыми он обладает в активном состоянии так, запассивированное железо не вытесняет медь из раствора медных солей это происходит вследствие сдвига потенциала пассивированной поверхности в положительную сторону. [c.61] Ряд факторов способствует нарушению пассивного состояния металла или активированию его поверхности. Депассивация металла может происходить в результате восстановительных процессов, механического нарушения защитного слоя, катодной поляризации, действия некоторых активных ионов, повышения температуры раствора и др. [c.61] Переход поверхности металла в активное состояние облегчается, если в растворе присутствуют некоторые анионы. К числу сильных активаторов в порядке их способности к депассивации относятся С1 Вг Л- Особенно часто в растворах встречается хлор-ион. Его активирующее действие проявляется как в кислотах, так и в нейтральных или щелочных растворах. Характерным является то, что в присутствии хлор-иона растворение металла часто идет не по всей поверхности, а только на отдельных участках (точечная коррозия). [c.61] Перенесение металла, запассивированного в окислительной среде, в неокислительную приводит к переходу пассивного состояния в активное. Нарушение пассивного состояния металла наблюдается также при катодной поляризации пассивированной поверхности и при контакте с более электроотрицательным металлом. [c.61] СЯ В ТОМ, что поверхность металла вследствие конвекции раствора соприкасается то с порциями раствора, содержащими большие количества пассиватора, то с раствором, содержащим меньшие количества пассиватора. [c.62] Явление пассивности металлов имеет большое практическое значение, так как коррозионная стойкость многих конструкционных металлов и сплавов определяется их способностью к пассивированию в определенных условиях. Для повышения стойкости некоторых металлов в технике широко используется способ искусственного пассивирования. [c.62] Вернуться к основной статье