ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидратация из "Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы Издание 3" Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. [c.11] Наряду с веществами, полностью диссоциирующими (сильные электролиты), некоторые вещества, например органические кислоты, лишь частично распадаются на ионы (слабьте электролиты). Электролитами могут быть и некоторые неводные растворы, а также расплавы солей. [c.11] Для нейтральной среды, где концентрация водородных ионов равна 10 pH = 7. В кислых растворах возрастает концентрация ионов водорода, а в щелочных, наоборот, она падает и возрастает концентрация ионов ОН , поэтому кислые растворы имеют pH меньше 7, а щелочные больше 7. [c.11] Чем больше концентрация ионов и чем с большей скоростью они движутся в растворе, тем больше электропроводность раствора. Скорость движения ионов зависит от их размеров. [c.11] Наличие полярности молекул воды обусловлено тем, что атомы водорода в молекуле воды расположены не на одной прямой, а под углом 105° (фиг. 3). По этой причине в водных растворах ионы электролитов гидратируются, т. е. в результате электростатического притяжения заряженных ионов они присоединяют полярные молекулы воды. Полярность молекул воды заставляет их правильно ориентироваться в пространстве вокруг ионов, находящихся в растворе. [c.12] Каждый ион, таким образом, окружен несколькими слоями ориентированных молекул воды, он, как говорят, гидратирован и передвигается вместе с этими молекулами, образующими вокруг него своего рода оболочку. На фиг. 4 показан гидратированный положительный ион (+) и молекулы годы, условно обозначенные угольничками, в углах которых находятся отрицательно заряженные ионы кислорода, а на концах — положительно заряженные атомы, ионы водорода. Гидратация играет большую роль в процессах коррозии, так как переход ионов металла в водный раствор связан с их гидратацией. Кроме того, следует учитывать, что электрохимическая подвижность ионов тоже связана с их гидратацией. Чем большим числом молекул гидратирован ион, тем больше затруднено его передвижение под действием электрического поля. [c.12] Число молекул воды, гидратирующих данный ион, не является строго определенным, так как нельзя резко отграничить молекулы, гидратирующие ионы, от остальных молекул. Притяжение молекул воды к иону быстро уменьшается по мере увеличения расстояния между ними. Первый слой полярных молекул растворителя около иона более прочно связан электростатическими силами с ионом, чем последующие слои. Таким образом, гидратация влияет на состояние всех молекул растворителя, и чем выше концентрация ионов в растворе, тем сильнее их воздействие на полярные молекулы растворителя. [c.12] Процесс гидратации сопровождается выделением энергии. Реакция гидратации большей частью обратима, и процесс дегидратации требует затраты такого же количества энергии. [c.12] Вернуться к основной статье