ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементный состав сложных веществ. Вывод химических формул из "Самоучитель по решению химических задач" уравнения химических реакций строго определяют количественные соотношения, в которых вещества вступают в реакции друг с другом. Если нам известна масса (или количество, или объем) одного из исходных веществ, по уравнению реакции мы легко можем рассчитать массу (количество, объем) другого вещества. Тем не менее, нередко в условиях задач содержится информация о массе (количестве, объеме) обоих исходных веществ. Это, как правило, свидетельствует о том, что это задача на избыток и недостаток или, если это большая комплексная задача, то она содержит данный усложняющий элемент. [c.35] При решении таких задач, прежде чем приступать к расчету по уравнению реакции, следует выяснить, какое из исходных веществ дано в недостатке, а какое — в избытке. То вещество, которое находится в недостатке, полностью вступает в данную реакцию и именно по массе (количеству, объему) этого вещества можно определять массу (количество, объем) продуктов реакции. Какая-то часть вещества, находящегося в избытке, не вступает в реакцию, и поэтому расчет по этому веществу, разумеется, бессмыслен. [c.35] Обсудим методику решения задач на избыток и недостаток , рассмотрев несколько примеров. [c.35] Это число меньше данного числа молей NagPO . Значит, фосфат натрия дан в избытке. Соответственно, хлорид кальция — в недостатке. [c.37] Полученное выражение и называется стехиомет-рическим соотношением. [c.39] Таким образом, число молей одного вещества, деленное на коэффициент перед его формулой, должно быть равно числу молей другого вещества, деленному на коэффициент перед формулой этого вещества. Если вещество дано в избытке, то для него отношение числа молей к коэффициенту будет больше, чем соответствующее отношение для вещества, данного в недостатке. [c.39] Если этот способ показался вам удобным, вы можете использовать его при решении задач на избыток—недостаток. С нашей же точки зрения, он является слишком формализованным и не способствует развитию химического мышления. Поэтому в дальнейшем в данном пособии этот способ не применяется. [c.39] Казалось бы, пока все просто. Однако иногда в задачах, связанных с избытком и недостатком, встречаются подвохи, которые обусловлены чрезвычайным разнообразием химических свойств веществ. Поясним, о чем идет речь. [c.40] Таким образом, образующийся вначале осадок частично или полностью (в зависимости от количества избытка Og) растворяется. [c.42] Учтем это при выполнении следующего упражнения. [c.42] К раствору, содержащему 6,84 г сульфата алюминия, прибавлен раствор, содержащий 6 г едкого натра. Определить массу полученного при этом гидроксида алюминия. [c.42] Часто встречаются задачи на избыток и недостаток , в основе которых лежат две или несколько последовательно проводимых реакций. При этом дается масса (объем, количество) одного из исходных веществ 1-й реакции и масса (объем, количество) реагента 2-й реакции, с которым взаимодействует один из продуктов 1-й реакции. Чтобы было более понятно, о чем идет речь, рассмотрим следующие упражнения. [c.43] Таким образом, мы знаем количество NOg и можем рассчитать количество NaOH, которые вступают в реакцию (2), и, естественно, возникает вопрос об избытке и недостатке. [c.44] в растворе образовалось по 0,2 моль нитрата и нитрита натрия. [c.44] Качественно рассмотрев суть процессов, о которых идет речь в данной задаче, перейдем к количественным расчетам. [c.45] Взята смесь 6 л угарного газа и 2 л кислорода. Определить объем образующегося при их взаимодействии углекислого газа все объемы измерены при одинаковых условиях). [c.47] Объемы вступающих в реакцию СО и относятся как 2 1 следовательно, с 2 л кислорода взаимодействуют 4 л угарного газа (О — в недостатке СО — в избытке). Объем СОд, согласно уравнению, вдвое больше объема О2. Значит объем образующегося углекислого газа равен 4 л. [c.47] Выше отмечалось, что главным признаком задач 4iHa избыток—недостаток является наличие в условии задачи информации о количестве (массе, объеме) двух исходных веществ (иногда эту информацию мы получаем в процессе решения задачи). Подтверждением этого служат рассмотренные выше упражнения. [c.48] Вернуться к основной статье