ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Петрушевский, П. В. Гелъд. К расчету параметра ближнего порядка в бинарных растворах из "Физическая химия растворов" Равновесие жидкость — газ и объемное поведение системы метанол — вода при высоких температурах и давлениях. Пряникова Р. О., е ф р е м о в а Г. Д. Сб. Физическая химия растворов . М., Наука , 1972, стр. 228— 233. [c.305] Методом сечений по перелому на кривых давление — температура исследованы фазовые равновесия и объемные соотношения в системе метанол — вода при температурах от 150 до. 300° С и давлениях до 100 атм. Установлено, что объемное поведение гомогенных газовых смесей метанола и воды хорошо передается уравнением Бирона. [c.305] Таблиц 4. Иллюстраций 2. Библ. 8 назв. [c.305] Фазовое равновесие жидкость — пар систем метан — пропилен, четырехфтористый углерод-пропилен при высоких температурах. Оробинский Н. А., Б л а г о й Ю. П., Семян-н и к о в а Е. Л., Вьюнник Л. Н. Сб. Физическая химия растворов . М., Наука , 1972, стр. 233—2S8. [c.305] Изучено фазовое равновесие жидкость — пар бинарных растворов GHi — G3H1 в области температур от 130 до 190° К и СР4 — GjH, от 150° К до 210° К. В системе GjH. — GH4 установлена неограниченная взаимная растворимость компонентов с положительным отклонением от идеальности, а во второй системе обнаружено расслаивание растворов на две жидкие фазы с верхней критической температурой (203,3 + 0,2)° К при концентрации (47 + + 0,3) мол.% Fj. Вычисленные избыточные термодинамические функции при разных температурах сопоставлены с результатами расчетом по теории регулярных растворов неэлектролитов Гильде()ранда. Удовлетворительное количественное согласие между сравниваемыми величинами имеет место только в узкой области температур 130—140° К для растворов СН, — С,Н, и 190-200 К для раатворов СР4-С,Не. [c.305] Таблиц 4. Иллюстраций 1. Библ. И назв. [c.305] Измерение коэффициентов диффузии иодбензола в смешанных растворителях. Ицкович Р. Ю., (Гельфман А. Я. , Безуглый В. Д. Сб. Физическая химия растворов. М., Наука , 1972, стр. 239—243. [c.305] Предлагается метод определения коэффициентов диффузии органических молекул в смесях неводных растворителей. В основе метода лежит диффузия меченого соединения из открытого капилляра. [c.305] Относительная ошибка определения составляет + 20—25%. [c.305] Изучение зависимости коэффициентов диффузии от вязкости покаэало, чго они плавно возрастают с уменьшением вязкости, за исключением точки, соответствующзй 40% по объему содержания бензола, где пересольватация молекулы вызывает скачкообразное изменение. [c.305] Таблиц 3. Иллюстраций 4. Библ. 12 назв. [c.305] Физическая химия растворов . М., Наука , 1972, стр. 244—250. [c.305] Развита теория термодиффузии, учитывающая взаимодействие фононов с частицами жидкости, позволяющая связать термодиффузию в двойном мопогенном растворе с теплопроводностью. [c.305] Показано, что фотонная модель термодиффузии позволяет получить хорошее согласие с Экспериментом. Ошибка в предсказании тепла переноса в растворах соизмерима о точностью эксперимента. [c.305] Определение диффузионных характеристик двойных и некоторых тройных систем методами газовой хроматографии. К и м С. Н., Сазонов М. Л., Лозгачев В. И., Жуховицкий А. А. Сб. Физическая химия растворов . М., Наука , 1972, стр. 250—251. [c.305] Таблиц 1. Иллюстраций 5. Библ. 8 назв. [c.305] О связи между константами ионизации и константами сорбции амфотерных и слабых электролитов. Ныс П. С., Савицкая Е.М, Сб. Физическая химия растворов . М., Наука , 1972, стр. 251—259. [c.305] В статье описаны ионообменный и спектрофотометрический методы определения констант ионизации амфотерных и слабых электролитов в фазе ионита. Определены константы ионизации различных веществ в ионите и в растворе и константы сорбции этих веществ по различным механизмам. Показано, что на основании изучения селективности ионита по отношению к различным формам амфолитов и слабых электролитов можно судить об электрохимических свойствах Бсщсства в ионите. И, наоборот, различие в величинах констант ионизации амфолитов в ионите и в растворе служит мерой селективности ионита по отношению к сорбируемым формам исследуемого вещества. [c.305] Таблиц 1. Иллюстраций 4. Библ. 4 назв. [c.305] Вернуться к основной статье