ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Возможность протекания химических реакций из "Задачи, упражнения и вопросы по химии" Термодинамические характеристики веществ, необходимые для расчетов, даны в Приложении 1. [c.116] Энергии диссоциации двухатомных молекул совпадают с энергиями связи и позволяют судить о прочности изучаемых молекул. Оо дает возможность проверить энергию связи молекулы, вычисленную другими методами. [c.116] В условии ряда задач даны значения констант равновесия при различных температурах. Задачи подобного типа представляют собой объединенные одним условием две (или более) задачи. Одна часть задачи решается так, как было описано выше. Для решения второй части задачи, в которой даны константы равновесия при различных температурах, требуются следующие действия. [c.116] Обсудите вопрос о размерности и единицах измерения константы равновесия. [c.118] Укажите условия, применительно к которым можно пользоваться этим уравнением для определения изменения энтальпии по известным константам равновесия при различных температурах. Выведите формулу для расчета АЯ реакции. [c.118] Воспользовавшись справочными данными Приложения 1, рассчитайте AG°2gg реакций и укажите их направление. [c.119] Докажите, что 1 эВ = 1,60219 10 Дж/атом = 96,484 кДж/моль. [c.120] Энергии (энтальпии) диссоциации Dq (кДж/моль) для молекул Hj, Dj и Tj равны (при О К) соответственно 432,0, 439,6 и 442,9. Энергия диссоциации двухатомной молекулы равна энергии связи двух атомов. [c.121] Термодинамические характеристики вешеств см. в Приложении 1. [c.121] Сформулируйте выводы о том, как изменяются свойства атомов и их ионов при переходе вниз по подгруппе. [c.121] Решите эту задачу с использованием энергий связи Dq (кДж/моль), которые для И,, 62 и ОН равны соответственно 432,0, 493,6 и 424,1. [c.121] Термодинамические характеристики веществ см. в Приложении 1. [c.121] Сопоставьте результаты расчетов с расчетами по термодинамическим данным Приложения 1. Объясните причины возможных расхождений. [c.122] Рассчитайте энергии связи в этих молекулах, воспользовавшись константами равновесия диссоциации и термодинамическими характеристиками веществ. [c.123] Сделайте выводы об изменениях в энергиях связи между атомами в двухатомных молекулах при переходе вдоль по периоду и вниз по подгруппе. [c.123] Энергии диссоциации (кДж/моль) молекул О2, 82, N2 и Р2 соответственно равны 118,0 414,1 941,7 и 485,6. [c.123] Расчеты энергии связи молекул проведите на основании констант равновесия и термодинамических характеристик веществ. Сравните Ваши данные с энергиями диссоциации о (кДж/моль) молекул СО, N0, 80 и НО, которые равны с соответственно 1070,2 627,9 517,0 и 424,1. Объясните причины возможных расхождений. [c.124] Попытайтесь объяснить причины различной устойчивости молекул. Почему молекулы СО и N0 сравнительно устойчивы при обычных условиях и способны существовать в воздухе, молекулы 80 и ОН при тех же условиях практически не обнаруживаются Термодинамические характеристики веществ см. в Приложении 1. [c.124] Расчеты проведите, воспользовавщись константами равновесия и термодинамическими характеристиками веществ. Энергии диссоциации / о (кДж/моль) молекул О2, СО, СО2 и Сг соответственно равны 493,6 1070,2 1596,3 и 589,9. [c.124] Вернуться к основной статье