ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции ионов ванадия из "Курс аналитической химии. Кн.1" Известны соединения ванадия (II), (III), (IV) и (V). Наибольшее значение в аналитической химии имеют соединения пятивалентного ванадия — ваиадаты. Соединения ванадия (V) являются в сильнокислой среде окислителями. [c.352] Свойства ванадатов. Водные растворы ванадатов калия и натрия бесцветны и имеют щелочную реакцию. Растворимы только ванадаты щелочных металлов большая часть остальных солей нерастворима в воде. При подкислении водные растворы ванадатов окрашиваются в оранжево-желтый цвет вследствие образования поли-ванадатов. [c.352] Поэтому в щелочных растворах преобладают анионы УОз, а в кислых — катионы (ванадила). [c.352] При действии таких восстановителей, как ЗЭ. , ионов 8п + , Ре++ и т. п., в кислой среде V восстанавливается до V . Сильные восстановители (Mg, 2п, А1) восстанавливают до У и V . [c.353] Ионы ванадия различной степени окисления отличаются различной окраской УОд — бесцветный, — синий, + — зеленый, У — фиолетовый. [c.353] Соединение применяют в количественном анализе. [c.353] Для открытия ванадат-ионов применяют следующие реакции. [c.353] Реакция образования ванадата аммония ЫН4УОз, являющегося нерастворимым соединением, характерна для УОз-иона. [c.353] Вернуться к основной статье