ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сурьмяноокисный электрод из "Лабораторный практикум по теоретической электрохимии" Таким образом, потенциал сурьмяноокисного электрода определяется активностью Н+-ионов. [c.158] Как видно, здесь коэффициент перед pH несколько меньше теоретического. [c.159] Поскольку строгой линейной зависимости между потенциалом сурьмяноокисного электрода и pH нет, то перед измерениями электрод калибруют, т. е. определяют его потенциал в буферных растворах с известными значениями pH в пределах от 2 до 12. Затем, измерив потенциал сурьмяноокисного электрода в исследуемом растворе, по калибровочной кривой определяют pH. [c.159] Вернуться к основной статье