ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Необратимые электродные потенциалы металлов из "Курс теории коррозии и защиты металлов Изд2" Таким образом, при установлении на металле необратимого электродного потенциала происходит электрохимическое растворение металла, состояш е из двух электродных процессов. [c.176] Скорости анодного и катодного процессов, протекающих с участием свободных электронов, как и всех электрохимических процессов, в соответствии с законами электрохимической кинетики (см. с. 198), зависят от величины электродного потенциала металла. [c.177] При очень низких активностях собственных ионов в растворе потенциалы некоторых металлов (Сс1, Си, Ag и др.), вообще подчиняющиеся уравнению (277), часто перестают ему удовлетворять. [c.178] Величина необратимых электродных потенциалов металлов определяется как внутренними, связанными с металлом, так и внешними, связанными с электролитом и физическими условиями, факторами. [c.178] К внутренним факторам относятся природа металла физико-химическое его состояние и структура состояние поверхности присутствие на поверхности металла первичных защитных пленок (например, окислов) и адсорбированных веществ (например, газов) механические деформации и напряжения в металле и др. [c.178] К внешним факторам относятся химическая природа растворителя природа и концентрация ионов в растворе природа и концентрация растворенных газов и других неионизирующих веществ температура давление движение раствора вторичные и защитные пленки и др. [c.178] Вернуться к основной статье