ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Поляризация электродов и ее причины из "Курс теории коррозии и защиты металлов Изд2" Если элементы обратимого гальванического элемента с потенциалами в разомкнутом состоянии (Уа)обр и (УкХбр и сопротивлением электролита между ними в цепи R замкнуть и измерить установившееся значение силы генерируемого тока /, то оказывается, что эта сила тока значительно меньше рассчитанной по закону Ома, т. е. [c.192] Это изменение (сближение) потенциалов, а следовательно, и нх разности, приводящее к уменьшению силы тока, называют поляризацией. [c.193] Таким образом, в уравнении (355) должны фигурировать не начальные (1/к)обр и ( а)обр. а эффективные значения потенциалов электродов, т. е. [c.193] Поляризация является следствием отставания электродных процессов от перетока электронов в гальваническом элементе. Анодный процесс выхода ионов металла в электролит (Л1е + — Ме ретока электронов от анода к катоду, что приводит к уменьшению отрицательного заряда на поверхности электрода и делает потенциал анода положительнее катодный процесс ассимиляции электронов О пе Юпе ]) отстает от поступления на катод электронов, что приводит к увеличению отрицательного заряда на поверхности электрода и делает потенциал катода отрицательнее (рис. 135). [c.193] Все это справедливо и для электрохимического коррозионного процесса, протекание которого аналогично работе короткозамкнутого гальванического элемента возникающий из-за наличия начальной разности потенциалов катодной и анодной реакций обр = ( к)обр — V a)oбp Процесс электрохимической коррозии сопровождается перетеканием электрического тока от анодных участков к катодным в металле и от катодных участков к анодным в электролите, которое вызывает поляризацию на обоих участках. Эти явления дополнительно тормозят протекание коррозионного процесса. [c.193] Как будет показано в дальнейшем (см. с. 269), уравнение такого вида может быть получено для линейной зависимости электродных поляризаций от плотности коррозионного тока, а для более сложной зависимости уравнения имеют более сложный вид. [c.194] Линейная зависимость электрохимической поляризации от плотности тока при малых значениях последней была впервые установлена Л. С. Савельевым П845 г.). [c.195] Фрумкин показал, что чем выше отношение тока обмена /о к налагаемому току, тем труднее сдвинуть равновесие (275) пропусканием через систему тока и тем ниже поляризация, вызываемая замедленностью электрохимической реакции. [c.196] Концентрационная поляризация (АУа)конц увеличивает смещение потенциала анода, т. е. [c.197] Процессы, уменьшающие анодную поляризацию, называются деполяризационными процессами (например, перемешивание, снижающее концентрационную поляризацию), а вещества, их осуществляющие, — анодными деполяризаторами (например, ком-плексообразователи ЫНд,СЫ и др., сильно понижающие активность простых ионов металлов в растворе вследствие их связывания в труднодиссоциирующие комплексы, или ионыСГ, затрудняющие наступление анодной пассивности металлов). [c.197] Вернуться к основной статье