ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Анодная реакция ионизации металла из "Курс теории коррозии и защиты металлов Изд2" В табл. 30 приведены значения pH ачала осаждения гидроокисей металов. [c.213] В табл. 31 приведены произведения растворимости некоторых трудно растворимых в воде соединений металлов. [c.215] Эти вторичные продукты коррозии железа [Ре(ОН)з и Fe (ОН)з] могут претерпевать дальнейшие превращения с образованием сложных гидратированных окислов FeO FegO ,-нНзО — ржавчины. [c.215] Пленкп вторичных труднорастворнмых продуктов коррозии заметно затрудняют диффузионные процессы (толщина таких пленок является часто дополнительной толщиной диффузионного слоя), увеличивая их роль в общем торможении процесса и способствуя часто наступлению диффузионного контроля процесса. [c.216] Как уже говорилось, электрохимическое саморастворение (коррозия) металла является сложным процессом, но собственно коррозия (растворение) реализуется в анодном процессе ионизации металла. [c.216] Нерист полагал, что электродный потенциал металла возникает в результате обмена ионами между металлом и раствором, но в качестве движущих сил этого обмена ионами Кернстом были приняты электролитическая упругость растворения металла Р и осмотическое давление растворенного вещества я. На этой основе им была со. дана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл—раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Р1з теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стандартных ( нормальных, ) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный (или стандартный) потенциал металла, пе являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла. [c.216] Ме + /пНаО = Л1е и-/ гНаО [или Лк (води)] пс. [c.217] Вернуться к основной статье