ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Задача 1. Электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией из "Лабораторный практикум по теоретической электрохимии" Микроэлементы могут возникнуть также в результате неоднородности внешней среды (жидкой фазы), неравномерности аэрации. [c.296] Коррозия может протекать и на совершенно электрохимически гомогенной поверхности. В этом случае катодные и анодные процессы происходят одновременно на одном и том же участке поверхности металла при каком-то неравновесном значении потенциала. При этом потенциале устанавливается не только баланс зарядов, которые получает и отдает электрод, но и баланс вещества, т. е. количества ионов данного металла, переходящих из металла в раствор и обратно. [c.296] В присутствии чужих ионов в растворе этот баланс по веществу может быть нарущен. Металл может по-прежнему посылать свои ионы в раствор, а в обратной реакции разряда наряду с ионами данного металла могут принять участие ионы или молекулы других веществ, например ионы водорода, растворенный в электролите кислород и т. п. В итоге баланс по веществу данного вида нарущается — металл начинает растворяться. При этом разряд посторонних ионов или молекул, как и ионов самого металла, не нуждается в каких-то особых (катодных) участках этот процесс может проходить там же, где проходит ионизация металла. В таком случае коррозионное разрущение металла можно рассматривать как реакцию электрохимического обмена между металлом и раствором, подобно, например, реакции замещения меди цинком. [c.296] Если катодная реакция протекает с выделением водорода, то происходит процесс с водородной деполяризацией. Если же процесс деполяризации идет за счет восстановления кислорода, то происходит коррозионный процесс с кислородной деполяризацией. Все эти процессы — сопряженные, протекают с одинаковой скоростью, т. е. эквивалентны один другому. Собственно процесс разрушения металла происходит только на анодных участках. В силу эквивалентности анодного и катодного процессов скорость коррозии можно определить измерением скорости разрушения металла либо по количеству выделенного водорода на катодных участках, что в ряде случаев более удобно. [c.297] В случае коррозии с водородной деполяризацией фк соответствует потенциалу реакции разряда ионов водорода, а Афк представляет собой перенапряжение водорода (т1д ). [c.298] При ориентировочных расчетах вместо фк=ф + Пн можно взять, поскольку величина ф =фн в условиях опыта pH близка к нулю. [c.298] Коррозия с водородной деполяризацией характерна для металлов, менее положительных, чем водород, и протекает в кислых средах. Однако такие активные металлы, как магний, корродируют таким же образом в нейтральных и щелочных средах. [c.299] Задача исследования — изучить влияние агрессивной среды, природы и концентрации примесей на величину электрохимической коррозии цинка в серной кислоте. [c.299] Выделяющийся при этом на цинковом образце металл образует катодные участки микроэлементов. [c.299] Величину и скорость коррозии определяют объемным методом, пригодным во всех случаях, когда процесс идет с выделением или поглощением газа точность его превышает весовой метод исследования коррозии. [c.299] Количество выделившегося в процессе коррозии водорода определяют в начальный индукционный период (первые 5 мин) через каждую минуту, а затем через каждые 5—15 мин в зависимости от интенсивности процесса. Продолжительность опыта 1 —1,5 ч. [c.300] По окончании работы оставшийся в бюретке раствор выливают в стакан, для этого вынимают воронку из бюретки, в результате чего в бюретку впускается воздух. Затем вынимают пробку 2 и открывают краны 4. Бюретки промывают водой из бутыли 1 (предварительно нужно убрать стаканы и поставить под бюретки кристаллизатор). [c.300] Полученные из опыта показатели коррозии весьма интересно сопоставить с величинами перенапряжения водорода на соответствующих металлах-примесях. [c.301] Вернуться к основной статье