ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электростатическая теория растворов электролиОбщие положения из "Теоретические основы электрохимии 1972" Рентгеноструктурный анализ некоторых солей (типа КС1 и др.) показал, что в твердом состоянии эти соли существуют только в виде ионов. Это справедливо для водных, неводных (органических) и расплавленных солей, а также для солей в газообразном состоянии. В газообразном состоянии два иона, несущие противоположные заряды, например К+ и С1-, образуют ионную пару (между ними нет двухэлектронной связи). Следовательно, при растворении подобных солей в воде и других полярных растворителях не происходит диссоциации, и этот термин для сильных электролитов лишен смысла. Такой взгляд на полную ионизацию сильных электролитов полностью согласуется с электронной теорией химических связей. Вместе с тем необходимо иметь в виду другой важный факт. Несмотря на то что сильные электролиты существуют в растворе только в виде ионов, все же при конечных концентрациях их подвижность уменьшается из-за межионного взаимодействия. [c.62] Коэффициент /а, как будет показано дальше, учитывает влияние сил взаимодействия между частицами, образующими реальную систему. [c.63] Так как v — число ионов, на которое распадается молекула, есть величина постоянная, то осмотический коэффициент fo меняется с изменением изотонического коэффициента I, который зависит от межионных электрических сил. [c.63] Вернуться к основной статье