ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородные соединения азота из "Учебник общей химии" Наоборот, разложение солей аммония на аммиак и кислоту идет тем легче, чем сильнее кислотный остаток притягивает ион водорода (т.е. чем кислота слабее). Поэтому, например, NHj l разлагается только около 300 °С, тогда как NH4OH сам по себе совери1енно неустойчив уже при обычной температуре. [c.263] Поэтому при повышенных температурах N2O действует как сильный окислитель. Например, тлеющая лучина вспыхивает в нем. [c.264] Как видно из рис. IX-7, около 1500 °С равно-Рис. IX-7. Равновесие весие еще почти нацело смещено влево. Уста-синтеза нитроксида. навливается ОНО при этих условиях чрезвычайно медленно для достижения равновесного состояния требуется 30 часов. Напротив, более высоким температурам отвечает не только большее содержание N0 в газовой смеси, но и несравненно быстрейшее достижение равновесия, которое при 3000°С устанавливается практически мгновенно. По этим причинам N0 всегда образуется в атмосфере при грозовых разрядах. [c.264] Нитроксид представляет собой бесцветный газ (т. пл. —164°С, т. кип. —152°С), сравнительно малорастворимый в воде и химически с ним не взаимодействующий. Свой кислород он отдает лишь с трудом. Поэтому горящая лучина в атмосфере N0 гаснет. [c.264] Каждой промежуточной между —11 °С и +140°С температуре отвечает определенное состояние равновесия обратимой реакции. [c.265] Положения этого равновесия при различных температурах показаны на рис. 1Х-8. Так как N204 бесцветен, а N02 имеет красно-бурый цвет, за смещением равновесия при нагревании нли охлаждении газовой смеси легко следить по изменению ее окраски. [c.265] Склонность молекул 0=Ы=0 к взаимодействию друг с другом обусловлена наличием в каждой из них одного неспаренного электрона (при атоме азота). Сочетание двух таких электронов и создает связь N—N в молекуле N204. Неустойчивость последней является следствием непрочности этой связи. Пространственное строение молекул ЫОг и N204 показано на рис. 1Х-9. [c.265] Строение ЫзОз выражается формулой ОН—N02- В обычных условиях он неустойчив и равновесие приведенной выше реакции сильно смещено влево. [c.266] Все соли азотистой кислоты ядовиты. [c.266] Сама ННОа известна только в разбавленных водных растворах. По силе она лишь немного превосходит уксусную кислоту. [c.266] Основной продукт взаимодействия NO2 с водой — азотная кислота — является одним из важнейших химических соединеч ний. Она потребляется при выработке взрывчатых веществ, орга- ническнх красителей, пластических масс и в ряде других производств. Ежегодная мировая выработка азотной кислоты исчисляется миллионами тонн. [c.267] У отвечающего ей тоже плоского иона NOJ ядерное расстояние d(NO)= 1,22 пм. [c.267] Вследствие того, что NO2 постепенно выделяется из раствора, подобная азотная кислота называется дымящей. Разложение 100%-ной HNO3 медленно идет на свету уже при обычных температурах. [c.268] Некоторые бурно реагирующие с разбавленной азотной кислотой металлы (например, Fe) практически не взаимодействуют с концентрированной (и особенно — дымящей). Обусловлено это тем, что на их поверхности образуется очень тонкий, но плотный защитный слой нерастворимого в кислоте оксида. Благодаря такой пассивности железа концентрированную HNO3 можно перевозить в стальных цистернах. [c.268] Весьма энергично действует крепкая (особенно — дымящая) азотная кислота на некоторые металлоиды. Так, сера окисляется ею при кипячении до H2SO4, уголь — до СО2 и т. д. Животные и растительные ткани при действии HNO3 разрушаются. [c.268] Активным действующим началом царской водки является хлор в момент выделения. [c.269] Вернуться к основной статье