ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Фосфор из "Учебник общей химии" Схема электропечи для получения фосфора показана на рис. IX-15 А — угольные электроды Б — загрузка смеси фосфата с песком и углем В — вывод жидкого шлака Г — выход паров фосфора). Образующиеся пары фосфора отводят в орошаемые водой конденсаторы и затем собирают в приемнике с водой, под слоем которой расплавленный фосфор и накапливается. [c.273] В парах (ниже 800°С) и в жидком состоянии фосфор четырехатомен, причем молекула Р4 имеет структуру правильного тетраэдра (рис. IX-16). Для твердого фосфора известно несколько аллотропических модификаций, из которых практически приходится встречаться с двумя белой и красной. [c.273] Процесс ускоряется при нагревании и под действием света. Практически красный фосфор получают длительным нагреванием белого до 280—340°С (в герметизированной аппаратуре). Наибольшие его количества потребляются спичечным производством. [c.274] Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Так, он легко соединяется с кислородом, галогенами, серой и многими металлами. В последнем случае образуются аналогичные нитридам фосфиды (MgaP2, СазРа и др.). [c.274] Последний представляет собой белую, похожую на воск кристаллическую массу (т. пл. 24 °С, т. кип. 175 °С). Определения его молекулярной массы приводят к удвоенной формуле (Р40в), которой отвечает показанная на рис. 1Х-17 пространственная структура. [c.275] Фосфорная кислота представляет собой бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы (т. пл. 42 °С). Продается она обычно в виде 857о-ного водного раствора, имеющего консистенцию густого сиропа. В отличие от других производных фосфора Н3РО4 не ядовита. Окислительные свойства для нее не характерны. [c.277] Производные фосфорной кислоты находят многообразное использование в различных отраслях промышленности. Однако особенно велико их значение для сельского хозяйства. В частности, это относится к кислому фосфату кальция состава Са(Н2Р04)2-Н20, который является основой важнейшего фосфорсодержащего минерального удобрения — суперфосфата. [c.277] Г алогенид ы фосфора образуются путем взаимодействия элементов, протекающего, как правило, весьма энергично. Галогениды типов РГз и РГ5 известны для всех галогенов, однако практическое значение из них имеют почти исключительно производные хлора. [c.277] При обычных условиях равновесие этой реакции смещено вправо, выше 300 °С — влево. [c.278] Получающийся по первой пз них трихлороксид фосфора (РОСЬ) представляет собой бесцветную жидкость. Подобно обоим хлоридам фосфора трихлороксид находит применение при синтезах органических веществ. Пары всех трех соединений ядовиты. [c.278] Какой именно пз этих схем пользоваться при подборе коэффици е и т о в — безразлично, так как окисление молекулы Н3РО2 во всех трех случаях связано с потерей одного и того же числа электронов (например, при окислении до Н3РО4 — четырех). Разница заключается лишь в то.м, что по первой схеме теряющиеся электроны мы приписываем только фосфору, по второй — фосфору и водородам связей Р—Н, а по третьей — только этим водородам. [c.278] Насколько велико потребление последних культурными растениями, видно из приведенных ниже примерных данных (в кг на тонну)-. [c.280] Вернуться к основной статье