ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура из "Неорганическая химия" Как правило элементы могут иметь различное число степеней окисления. Сера, например, бывает в степенях окисления +6, +5, +4, +3, +2, +1, О, —1, —2. Из большого числа степеней окисления элемента можно выделить устойчивые, т. е. наиболее часто встречающиеся. [c.26] Рассмотрим, как с помощью таблицы Менделеева можно определить основные степени окисления элементов. Следует различать элементы главных и побочных подгрупп. Элементы главных подгрупп расположены в группах под элементами второго и третьего периодов, а элементы побочных подгрупп смещены по горизонтали. [c.26] Устойчивые степени окисления элементов главных подгрупп можно определять по следующим правилам. [c.26] У элементов I—III групп существуют единственные степени окисления — положительные и равные номерам групп. У элементов IV—VI групп, кроме положительной степени окисления, соответствующей номеру группы, и отрицательной, равной разности между числом 8 и номером группы, существуют еще промежуточные положительные степени окисления, равные разности между номером группы и числом 2. Для IV, V и VI групп Цро-межуточные степени окисления соответственно равны -)-2, +3, +4. Элемент V группы — висмут — встречается почти исключительно в степени окисления +3. [c.26] Галогены (С1, Вг, I) имеют степени окисления от Н-7 до —1, различающиеся на две единицы, т.е. +7, +5, +3, +1, —1. Ближайший сосед кислорода — фтор — в соединениях с другими элементами существует только в одной степени окисления —1. [c.26] У элементов побочных подгрупп нет простой связи между устойчивыми степенями окисления и номером группы. Поэтому для ряда элементов побочных подгрупп устойчивые степени окисления следует просто запомнить. К таким элементам относят Сг (+6 и +3), Мп (+7, +6, +4 и +2), Ре, Со и N1 (+3 и +2), Си (+2. и -М), Ад ( + 1), Аи (+3 и +1), 2п и Сс1 (+2). Нд (+2 и +1) ртуть со степенью окисления +1 встречается в соединениях, содержащих всегда два атома ртути, например, Нд2С12. [c.26] Неорганические соединения можно разделить на следующие основные классы оксиды, гидроксиды (кислоты и основания), соли и галогенангидриды. [c.27] Оксиды. Оксидами называются соединения из двух элементов, одним из которых является кислород. Атомы кислорода в оксидах связаны только с атомами другого элемента и не имеют связей между собой. [c.27] Оксиды разделяются на солеобразующие и несолв образующие (последних довольно мало — СО, N0, N50), Солеобразующие оксиды делятся на кислотные, основ ные и амфотерные. Характер оксида определяется его способностью образовывать соли с кислотами и основаниями (а также с кислотными и основными оксидами). [c.27] Характер оксида определяется положением соответствующего элемента в таблице Д. И. Менделеева. Известно, что металлические свойства элементов усиливаются в периодах справа налево, а в группах — сверху вниз неметаллические свойства — наоборот. В главных подгруппах границей между элементами, образующими кислотные оксиды, и элементами, образующими основные оксиды, являются элементы, все оксиды которых амфотерны и расположены на диагонали-вертикали Ве—А1—Ое—5п—РЬ. Правее и выше этой линии расположены элементы с кислотными оксидами. Исключение составляют элементы V группы — Аз и 5Ь, для которых оксиды состава Э2О3 амфотерны (Э2О5 — кислотные), и В , оксид которого В гОз имеет основной характер. [c.27] Левее и ниже линии, соединяющей элементы с амфотерными оксидами, находятся элементы, образующие основные оксиды. Исключением являются элементы III группы — Qa и In, оксиды которых амфотерны. [c.28] Если элемент образует оксиды в нескольких степенях окисления, то амфотерные оксиды разделяют основные и кислотные так, что оксиды, соответствующие высшим степеням окисления, являются кислотными, а низшим— основными. Так, МпОг — амфотерный оксид, МпОз и МП2О7 — кислотные оксиды, а МпО —основной оксид. [c.28] По международной номенклатуре кислородные соединения элемента называют оксидами с обозначением степени окисления элемента. Например, СиО — оксид меди (И), U2O — оксид меди(1), РегОз — оксид желе-за(1П), РеО — оксид железа(П). [c.29] Вернуться к основной статье