ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетические типы простых реакций из "Кинетика и механизм газофазных реакций" Оставляя пока в стороне эти и подобные им сложные реакции, рассмотрим кинетические закономерности, которым подчиняются простые реак-,ции различных порядков. Имея в виду формально-кинетические закономерности, т. е. закономерности, не затрагивающие истинного механизма реакции, можем в это рассмотрение включить также и те реакции, действительный порядок которых не совпадает со стехиометрическим. [c.10] Величина т = называется характеристическим временем реакции (за время t = х концентрация реагирующего вещества уменьшается в раз). [c.11] Заметим, что процессом, следующим закону превращения первого порядка (1.12), является предиссоциация молекулы, а также ряд физических процессов излучение света возбужденным атомом или молекулой, радиоактивный распад и др. [c.11] Реакциями второго порядка являются реакция СО + Оа = СОа + + О, реакции изотопного обмена, реакции 2К0Х = N0 + Ха, где X = = Н, С1, Вг или I и многие другие. [c.12] Примером реакции третьего порядка может служить тримолекуляр-ная реакция Ха + 2N0 = 2К0Х, обратная приведенной выше реакции второго порядка. [c.12] Вернуться к основной статье