ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление изменения энтропии в необратимом процессе из "Физическая химия" После окончательного кругового процесса не вся теплота Сь а несколько меньшее количество Рг перенесено к холодильнику, и разность этих теплот эквивалентна полученной работе. Форма работы безразлична. Можно, например, сохранить энергию, отвечающую совершенной работе в виде энергии поднятого груза или электрической энергии аккумулятора. [c.30] НО второму началу, нулю. [c.31] Получен тот же результат, что и в (1,33). [c.31] Это значит, что в такой системе, которая является уже изолированной, работа совершается только за счет изменения внутренней энергии, другого источника энергии у системы нет. [c.32] Лроцесс изменения состояния будет адиабатическим. Для этого процесса, если он обратим, 6Q = TdS и dS = 0 (ТфО), т. е. адиабатический процесс есть в то же время и изоэнтропический. Заметим, что если процесс необратим, то 6Q TdS, а так как 6Q=0, то dS 0, т. е. энтропия возрастает. Это уже известное условие роста энтропии в результате необратимого процесса в изолированной системе. [c.32] Вернуться к основной статье