ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Современные представления о кислотах и основаниях. Теория Бренстеда из "Аналитическая химия. Кн.1" Аррениус считал, что в процессе диссоциации происходит также химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем. Но в литературе после Аррениуса процесс диссоциации обычно описывали как чисто физический процесс, в котором не участвует растворитель, рассматривая последний как индифферентную среду. Известно, что Д. И. Менделеев воздерживался от изложения теории электролитической диссоциации в Основах химии , считая основным ее недостатком игнорирование химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем. Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов, придавая в ней большое значение химическим процессам, проходящим в этих растворах. [c.85] Существует много различных теорий кислот и оснований. Одна группа теорий связывает кислотные свойства с присутствием в соединении водорода. Наиболее важная из них —теория Бренстеда, которая ниже рёссматривается более подробно. Другая группа— это апротонные теории, не связывающие кислотные свойства с обязательным присутствием водорода в составе соединения. Согласно этим теориям, носителем кислотных свойств может быть не только свободный или сольватированный протон, но и любой другой катион или частица. К числу таких теорий принадлежат теории Усановича и Льюиса. [c.87] Усанович называет кислотами вещества, способные выделять катионы, е том числе протоны, или присоединять анионы, в том числе электроны. Основанием по Усановичу являются вещества, способные присоединять катионы или выделять анионы. [c.87] Теории Льюиса и Усановича не общепризнаны, не имеют практического значения в аналитической химии и здесь подробно не рассматриваются. [c.87] Теория Бренстеда устанавливает количественные закономерности, характеризующие диссоциацию кислот и оснований в различных растворителях. Она охватывает как водные, так и неводные растворы кислот и оснований и учитывает не только физические, но и химические факторы, влияющие на диссоциацию кислот. [c.88] Здесь одна сопряженная пара — это уксусная кислота и основание — анион этой кислоты, вторая пара — молекула воды и катион гидроксония. [c.88] По Бренстеду, кислотами являются следующие соединения или ионы. [c.88] Основаниями являются следующие соединения или ионы. [c.88] Это означает, что способность кислот диссоци-ироаать в данном растворителе зависит, с одной стороны, от способности кислоты отщеплять протон по уравнению (5,4), а с другой — от способности растворителя присоединять этот протон в соответствии с уравнением (5.5). [c.90] Некоторые наиболее важные выводы теории сформулированы ниже. [c.90] Примером может служить изменение рКнлз хлорной кислоты H IO4 в растворителях с различными значениями диэлектрической проницаемости. Если, например, взять в качестве растворителей H IO4 безводные карбоновые кислоты — на графике получается линейная зависимость р/ нсю4 от (рис. 5.1). [c.90] сила различных кислот в водной и бутаноль-ной средах изменяется в одинаковой степени. В табл. 5.1 в качестве примера приведены некоторые данные, из которых видно, что разность АрК — величина практически постоянная. [c.90] Не во всех случаях теория Бренстеда правильно объясняет изменение силы кислот при переходе от одного растворителя к другому. [c.90] Теория Бренстеда получила дальнейшее развитие в работах Н. А. Измайлова, в которых подробно рассмотрены причины отклонения от теории и разработана более совершенная и общая теория электролитов. [c.91] Для аналитической химии большое значение имеет дифференцирующее действие растворителей на силу кислот и классификация неводных растворителей. [c.91] Вернуться к основной статье