ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические условия осаждения металлов из "Аналитическая химия. Кн.1" Следовательно, в этих условиях оса дение ионов меди будет практически полным. [c.227] После выделения меди напряжение на электродах повышается, однако это приводит к восстановлению ионов N0 , а ионы цинка не восстанавливаются. Таким образом, нет необходимости во время электролиза постоянно следить за напряжением тока. [c.228] Условия разделения металлов, как видно из рассмотренного примера, сильно зависят от кислотности раствора. Большое значение имеет характер присутствующих анионов. Характер электролитических осадков металлов обусловлен присутствием ионов, образующих комплексы с ионами металлов. Из растворов комплексных солей обычно получаются более плотные осадки даже при больших плотностях тока. [c.228] Следует иметь в виду, что кислотность раствора в результате анодного процесса увеличивается. Это иногда замедляет выделение металла на катоде. Так, кадмий выделяется электролизом из слабого сернокислого раствора, однако чрезмерное повышение кислотности препятствует его количественному осаждению. В этом случае необходимо частично нейтрализовать раствор, прибавив, например, ацетат натрия. [c.228] При электролизе чаще всего применяют такие комплексообразователи как аммиак, цианид калия, гидроксид натрия, щавелевая кислота и др. [c.230] Электролиз аммиачных растворов применяют в том случае, если определяемый ион образует растворимый аммиакат, например, при определении никеля, кобальта, меди и др. На катоде осаждается металл, на аноде выделяется кислород. [c.230] При электролизе цианистых растворов, содержащих кадмий и медь, в случае избытка цианида калия образуются комплексные соединения состава К2[С(1(СЫ)4] и К2[Си(СЫ)4]. [c.230] Вернуться к основной статье