ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Метопы расчета термодинамических Функций из "Термодинамика реакций кислородосодержащих органических соедиенений алифатического ряда" Методы термодинамических расчетов химических реакций достаточно подробно описаны в учебниках, монографиях и справочниках по химической термодинамике 7—123 поэтому в дальней шем приведены только основные уравнения, испояьзованные в расчетах. [c.31] Термодинамика характеризует состояние равновесия реагирующих веществ минимумом свободной энергии (при постоянном давлении и температуре) или же максимумом энтропии (при постоянном объеме и энергии). [c.32] Изменение свободной энергии при постоянном давлении и энтропии обратимых реакций вычисляют по термодинамическим данным для отдельных вешеств. [c.32] Обычно в таблицах приведены теплоты образования веществ при абсолютном нуле (Д Н ) и изменение энтальпии вещества в зависимости от температуры (- Н ). [c.33] Для установления степени превращения и равновесных концентраций исходных и конечных продуктов реакции в зависимости от температуры при нормальном давлении применялись следующие уравнения. [c.34] Константы равновесия, выраженные череа степени превращения, приведены в таблицах для каждой из рассматриваемых реакдий. [c.35] Степень превращения х определяется по уравнению (20) при решении его относительно х или методом последовательного приближения для каждого значения К при подстановке х в формулу (20), а затем по формулам (16) - (19) определяется компонентный состав газовой фазы. Этот состав обычно выражается в процентах, поэтому получаемые величины умножены на 100. [c.35] Вернуться к основной статье